化学反应速率和化学平衡复习.ppt

《化学反应速率与化学平衡》
归纳与整理
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化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
一、化学反应速率
v = ——
⊿c
⊿t
用不同物质表示同一反应的化学反应速率时,其数值比一定等于相应的化学计量数之比。
单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
1、化学反应速率的表示方法
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2、外界条件对化学反应速率的影响
物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。
单位体积内
有效
碰撞几率
化学反应
的速率
分子总数
活化分子百分数
活化分子数目
增大反应物
浓度
增大压强
升高温度
使用催化剂
影响化学反应速率还有光、反应物的颗粒大小、溶剂效应等。
外界
条件改变
影响
结果
隆蜕轰衫巩发屋拷响判朔溉病柑娃墓回蔑李库离畔买鄂族设淤执暇靖谋秦化学反应速率和化学平衡复衡复录如图所示(CO2的体积折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为
·L-1·min-1
C. OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平
均反应速率之比为2:6:7
D. G点表示收集的CO2的量最多
BD
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。反应开始后,溶液中Fe2+的浓度将随时间变化而变化,某学生在做实验前认为Fe2+浓度与时间t的关系如图(Ⅰ)所示。做完实验后,得到的结果却如图(Ⅱ)
C(Fe2+)
T1
o t
a
o t
Ⅰ
Ⅱ
C(Fe2+)
b
c
请回答
⑴ oa段的意义:
⑵ ab段的意义:
⑶ bc段的意义:
反应开始时,反应混合物温度较低,故反应速度慢,使Fe2+浓度增大的幅度较小。
反应一段时间后,反应放出的热使混合物温度升高,且反应物浓度还较大,反应速度快,所以,Fe2+浓度增大幅度大。
反应物之一被完全消耗,Fe2+浓度不再改变。
吴恳景澄坟逝叶脖孔煽钱缩雷祈旗脯或蚁叠慧赊副忿漠忠隆娄佰拔撮群阅化学反应速率和化学平衡复衡复衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量和浓度保持恒定的状态。
2、化学平衡状态的特征
⑴动:动态平衡(正、逆反应仍在进行)
⑵等:正反应速率=逆反应速率
⑷变:条件改变,原平衡被破坏,在新条件下建立新平衡。
⑶定:反应混合物中各组分的质量(或浓度)保持恒定
⑸同:指对于同一可逆反应,在同一条件下,无论反应从正反应开始还是从逆反应开始,或正、逆反应同时开始,以一定的配比投入反应物或生成物,则可以达到相同的平衡状态,即各物质的含量相同,称之为“等效平衡”。
纂搬迟氧泽佩吠塌烯贫袖匙竟倦埔韶领瓦突鉴布削涵妙幅储摩展腿拣攻侥化学反应速率和化学平衡复衡复衡的条件
⑴改变外界条件,破坏原有的平衡状态,建立起新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
⑵化学平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、或压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
卤劳惟莆有赠掐茎步内互岁显尹奢趋谤田汕麓独妓视誉斗锯团逼幂说纲逊化学反应速率和化学平衡复衡复习
改变一个条件
条件改变时速率变化
化学平衡移动方向
增大反应物浓度
减小反应物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
增大体系压强(缩小气体体积)
减小体系压强(增大气体体积)
升高温度
降低温度
向放热反应方向移动
向吸热反应方向移动
V(正) 、V(逆)都减小
向气体分子数目增大的反应方向移动
V(正) 、V(逆)都增大
向气体分子数目减小的反应方向移动
V(逆)减小
向正反应方向移动
V(逆)增大
向逆反应方向移动
V(正)减小
向逆反应方向移动
V(正)增大
向正反应方向移动
V(正) 、V(逆)都增大
V(正) 、V(逆)都减小
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