Chapter-4 化学反应速率 ( Chemical Reaction Rate )
反应速率
反应机理
2NO (g) + 2CO(g) → N2 (g) + 2CO2 (g)
若该反应能发生,则可解决尾气污染问题。实际上,尽管该反应的限度很大,但反应速率极慢,不能付诸实用。研制该反应的催化剂是当今人们非常感兴趣的课题。
rGm(298) =−334 kJ⋅mol−1
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本章要求:
1. 掌握反应速率方程、速率常数、反应级数、活化能等基本概念
2. 了解浓度、温度、催化剂对反应速率的影响,掌握质量作用定律和Arrhenius公式
3. 了解反应速率理论基本内容
4-1 反应速率的定义
化学反应速率是指在一定条件下反应物转化为生成物的速率,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
速率:没有方向,都为正值
1. 平均速率
反应 a A + b B ═ g G + h H
2. 瞬时速率
反应 a A + b B ═ g G + h H
例有一化学反应: a A + b B ═ c C, 在 298K时将A、B溶液按不同比例混合, 得到下列实验数据:
c(A) (-3)
c(B) (-3)
r (--1)
求该反应的速率方程和速率常数k。
2. 反应级数(order of reaction)
(1) 表明浓度对反应速率的影响。
(2) 由实验测定,与反应条件有关。
(3) 可以是正、负数,整数、分数或零,有的反应无法用简单数字来表示级数。
反应级数=m+n
反应物的级数
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