高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用-高中课件精选.ppt

高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用-高中课件精选.ppt物质的量在化学方程式计算中的应用
1
÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
质量
粒子数目
V(气体体积)
÷Vm
×Vm
cB(溶液)
×V(aq)
÷V(aq)
知识网络图
2
化学计量数之比
扩大NA倍
物质的量(n)之比
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2
2
2
:
:
:
1
2NA
2NA
2NA
:
:
NA
:
2mol
2mol
2mol
:
:
1mol
:
化学计量数之比
物质的量之比
=
一、原理:
物质的量应用于化学方程式的计算
微粒数之比:
2个: 2个: 2个: 1个
3
【例题】 Zn与足量盐酸完全反应。求:① Zn的物质的量;②参加反应HCl的物质的量;③生成H2的体积(标况下)。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
解:
1
2
n (HCl)

n(HCl)= mol
1
2
mol
n(HCl)
=
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
m (HCl)

65
2×
m(HCl)=
g

n(HCl)=
= mol
n(Zn) =
m (Zn)
M (Zn)

65g/mol
=
=

解法1:
解法2:
讨论:哪种方法简单?
4
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
解:
1
2
n (HCl)

n(HCl)= mol
1
n (H2)
n(H2)= mol
V(H2)= n(H2) × Vm = mol × L/mol= L
(1)根据题意写出相关反应的化学方程式
(2)找出相关物质的计量数之比
(3)对应计量系数,找出相关物质的物质的量
(要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表)
(4)根据计量关系进行计算。
1
2
mol
n(HCl)
=
二、根据化学方程式进行计算的基本步骤:
1
1
mol
n(H2)
=
怎样计算生成H2的体积?
5
【例题】 Zn与足量盐酸完全反应。求:① Zn的物质的量;②参加反应HCl的物质的量;③生成H2的体积(标况下)。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1mol

V (H2)

V(H2)=
L
=
mol × L/mol
1mol
1mol

=

V (H2)
单位应
上下一致
解法2:
6
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65g

V (H2)

2mol
n (HCl)
=
2mol
n(HCl)
=

V (H2)
65g

注意:
(1)化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。
(2)单位应上下一致。
7
n(HNO3)= mol
NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3?其质量是多少克?
解:
答: HNO3 。
1
1
mol
n(HNO3)
=
1
1
n (HNO3 )
mol
HNO3摩尔质量为63 g/mol
m(HNO3)= mol×63 g/mol= g
因为
所以
【练习】
8
2mol
c(NaOH)] =
2 mol
mol
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2
n(NaOH)
n(NaOH)
V液
= mol/L
3× L
V (H2)
V(H2) =
L
n(NaOH) =

=
2mol
n(NaOH)
=
3×
V (H2)
2mol

答: ,,, L。
n( Al) =
m(Al)
M(Al)
= mol
2、,二者恰好完全反应后,计算:① Al的物质