高中化学物质的量相关知识总结!-高中课件精选.doc

高中化学物质的量相关知识总结!-高中课件精选.doc今天小编要给大家推荐的是有关物质的量的相关知识汇总,并且对有关计算题中用到的一些推导公式给大家做了一些介绍,同学们可以收藏哦~~
一、
(1)概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量
(2)符号:n
(3)单位:mol

(1)概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
(2)符号:mol
(3)说明:
①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称
②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合
③当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称

(1)含义:实验测定12g12C中碳原子的个数
(2)符号:NA
(3)单位:个/mol
(4)说明:
①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值,×1023作计算
④×1023的区别

(1)概念:单位物质的量的物质的质量
(2)符号:M
(3)单位:g·mol-1
(4)说明:①使用范围:


②与式量的比较:
③与1mol物质的质量的比较:

(1)概念:单位物质的量的气体的体积
(2)符号:Vm
(3)单位:L·mol-1
(4)标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况:0℃、×105Pa
②理想气体:

③标准状况下的气体摩尔体积:·mol-1
(5)影响物质体积大小的因素:
①构成物质的微粒的大小(物质的本性)
②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定)
③结构微粒的多少(物质的量的大小)

(1)概念:用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
(2)符号:c
(3)单位:mol·L-1
(4)说明:①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是指某种离子或分子
二、有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系
(1)计算关系:
(2)使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用
、n、N之间的计算关系
(1)计算关系:
(2)使用范围:
①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体
②·mol-1时必须是标准状况
、m、V、N之间的计算关系
(1)计算关系:
(2)使用范围:①以上计算关系必须是在溶液中使用
②微粒数目是指某种溶质
③若溶液是由气体溶解于水形成的,要特别注意以下几点:

·H2O,但要以NH3为准计算
,而必须是通过
计算得到
、w%、ρ之间的计算关系
(1)计算关系:
(2)