配位化合物与配位平衡.ppt

第七章配位化合物与配位平衡
ounds plex Equilibrium
1
配合物与螯合物
配位平衡及其影响因素
配位滴定法
主要内容
2
配合物与螯合物
配合物及其特点
Cu(NH3)42+, SO42-
1. 配合物
CuSO4 + 4NH3 = CuSO4·4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4
滴加NaOH,无蓝色的Cu(OH)2沉淀析出,说明溶液中几乎没有简单的Cu2+
滴加BaCl2,有白色的BaSO4沉淀出现,说明溶液中存在游离的SO42-
3
plex ion):由配位键结合而成,
如Cu(NH3)42+,
配阳离子:带正电荷的称配阳离子,如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Co(H2O)6]3+
配阴离子:带负电荷的称配阴离子,如[HgI4]2-、[AlF6]3-、[)6]4-、[)6]3-
配离子与带异号电荷的离子结合成分子后,则称配位化合物,简称配合物。
配位化合物中必有配位键,如Fe(CO)5、Ni(CO)4等
4
配合物与复盐的区别:
配合物含有配合键。
复盐溶于水后均为简单离子,无复杂离子,如明矾KAl(SO4)2·12H2O 。
2. 配合物的结构特点
外界:不在内界的其它离子
内界:中心离子和配位体组成
体数
5
阳离子 d 区、ds 区
中性原子 Fe(CO)5
p区的某些金属离子 Sn2+、Pb2+、Bi3+等
极少数高价非金属 Si(Ⅵ)、B(Ⅲ)
-,SCN-,NH3,H2O,Cl-
3. 中心离子(central ion)或原子
配合物的形成体
配位剂
4. 配体(ligand)与配位原子
EDTA、KCN、、NaCl,氨水、 H2O
6
与中心离子(或原子)以配位键结合的原子
提供电子对。 N,O,Cl,F,S…
配位原子
单齿配体(unidentate ligand)
多齿配体(multidentate ligand) ,如草酸根(C2O42-),氨基乙酸(NH2CH2COOH),乙二胺(en),
7
常见的配体和配位原子
8
与中心离子直接以配位键相结合的配位原子的总数
5. 配位数(coordination number)
单齿配体,配位数=配位体数
多齿配体,配位数=配位体数×齿数。
[Co(en)3]Cl3
6. 配离子电荷
中心离子与配位体电荷的代数和,也可由外界离子所带的电荷数决定,如[Co(en)3]Cl3,配离子所带电荷为+3。
9
易形成较稳定的五元或六元环。
螯合物及其特点
(chelate)
螯合剂(chelating agents)
多齿配体,能和中心离子形成螯合物的配位剂,多为含N、P、O、S 的有机物。
[Cu(en)2]2+
中心离子和多齿配体结合、具有环状结构的配合物。
10