高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用.ppt

物质的量在化学方程式计算中的应用
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÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
质量
粒子数目
V(气体体积)
÷Vm
×Vm
cB(溶液)
×V(aq)
÷V(aq)
知识网络图
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化学计量数之比
扩大NA倍
物质的量(n)之比
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2
2
2
:
:
:
1
2NA
2NA
2NA
:
:
NA
:
2mol
2mol
2mol
:
:
1mol
:
化学计量数之比
物质的量之比
=
一、原理:
物质的量应用于化学方程式的计算
微粒数之比:
2个: 2个: 2个: 1个
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【例题】 Zn与足量盐酸完全反应。求:① Zn的物质的量;②参加反应HCl的物质的量;③生成H2的体积(标况下)。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
解:
1
2
n (HCl)

n(HCl)= mol
1
2
mol
n(HCl)
=
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
m (HCl)

65
2×
m(HCl)=
g

n(HCl)=
= mol
n(Zn) =
m (Zn)
M (Zn)

65g/mol
=
=

解法1:
解法2:
讨论:哪种方法简单?
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Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
解:
1
2
n (HCl)

n(HCl)= mol
1
n (H2)
n(H2)= mol
V(H2)= n(H2) × Vm = mol × L/mol= L
(1)根据题意写出相关反应的化学方程式
(2)找出相关物质的计量数之比
(3)对应计量系数,找出相关物质的物质的量
(要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表)
(4)根据计量关系进行计算。
1
2
mol
n(HCl)
=
二、根据化学方程式进行计算的基本步骤:
1
1
mol
n(H2)
=
怎样计算生成H2的体积?
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【例题】 Zn与足量盐酸完全反应。求:① Zn的物质的量;②参加反应HCl的物质的量;③生成H2的体积(标况下)。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1mol

V (H2)

V(H2)=
L
=
mol × L/mol
1mol
1mol

=

V (H2)
单位应
上下一致
解法2:
钢蛋桨炕诗韶庐惋涌功扛另磁拳绘咀贪虽钠块令从湛闪从翅畴鳃悼柄鸥左高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65g

V (H2)

2mol
n (HCl)
=
2mol
n(HCl)
=

V (H2)
65g

注意:
(1)化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。
(2)单位应上下一致。
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n(HNO3)= mol
NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3?其质量是多少克?
解:
答: HNO3 。