知识清单——方法攻略：离子反应三个突破.docx

①碱与酸性氧化物反应:   Ca +2OH   +CO 2    CaCO 3↓ +H2O
一、从离子反应的类型方面突破

( 1)复分解反应
2+ ―
②酸与碱性氧化物反应: Fe2O 3+6H
+
3 +
2Fe +3H 2O
③酸与碱反应:   2H   +SO4   +Ba  2++2OH
+ 2-
―
BaSO4↓ +2HO
④碱与盐反应:   Cu +2OH
Ca +CO 2↑ +H2O
2+
⑤盐与酸反应: CaCO 3+2H
-
+
C u (O H ) 2 ↓
2+
⑥盐与盐反应:   Ba +CO 32-   BaCO 3↓
弱酸阴离子与弱碱阳离子互相促进水解,    如含有水解呈碱性的阴离子   ( CO 3 、HCO 3  、S 、HS   、SO 32― 、
2+
( 2)水解反应
2- - 2- -
AlO 2   、SiO 3 等)和含有水解呈酸性的阳离子(    Al
、 Fe   、 NH 4  等),则发生互相促进的水解反应,
― 2 -
3+
3+ +
则离子反应能发生。如   Al 3  +3AlO
+
( 3)络合反应
有络离子生成,则离子反应能发生。

—
2
+ 6H2O==4Al(OH) 3↓。
( 1)金属与酸反应:  3Cu+8H   +2NO 3
+
-
3Cu 2+ +2NO↑ +4H2 O
( 3)金属与盐溶液反应:   Fe+Cu 2+   Fe   +Cu
( 2)金属与碱反应: 2Al+2OH ― +2H 2 O 2AlO
2+
―
2
+3H 2↑
( 4)非金属与碱反应:   Cl 2+2OH  ―   Cl   +ClO
-
一
+H 2O
2+ ― 3+
( 5)非金属与盐反应: 2Fe +4Br +3Cl 2 2Fe +2Br 2+6Cl
-
― -
( 6)其它在溶液中发生的氧化还原反应: ClO 3 +5Cl +6H
+
2
3Cl 2↑ +3HO
二、从离子反应的发生方面突破
离子反应的本质是反应物的某些离子浓度减小, 那么在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小呢。

生成为更难溶的物质可以使某些离子浓度减小,因此离子反应能够发生。
①向  NaCl 溶液中滴入   AgNO 3 溶液: Ag   +Cl
+
-
AgCl ↓
②向  Na2SO4 溶液中加入 AgNO 3 溶液: 2Ag   +SO42 -   Ag 2SO 4 ↓(可溶   微溶)
+
③向 Ag 2SO4 沉淀中加盐酸: Ag 2SO4+2Cl
-
2AgCl+SO 42- (微溶  难溶)
2. 生成更难电离的物质
生成更难电离的物质可以降低某些离子的浓度,故能发生离子反应,如:
①向苯酚钠溶液中通入 CO2 气体:C 6H 5O+CO 2+H 2O C6H 5OH+HCO

-
3

,生成了比 H 2CO 3 更弱的酸 ——
②向氯化铵溶液中加入烧碱稀溶液:    NH 4  +OH  ―   NH 3