初中化学必考知识点
一、酸的五条通性:
,遇石蕊变红
,生成盐和氢气
,生成盐和水
二、碱的四条通性:
【溶液】与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红
2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水
,生成盐和水
4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应,生成新碱和新盐
三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙
可用碳酸钠或二氧化碳
碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠),其水溶液呈碱性
钾钙钠铵盐都溶于水,盐酸盐只有氯化银不溶于水,硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。
四、如何检验溶液中的氯离子
用试管取少量样品,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸),则证明有氯离子
五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子
用试管取少量样品,滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸),则证明有硫酸根离子
区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子,不能用银离子(硫酸银微溶于
水),若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子,要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子,再用氯离子的检验方法检验氯离子
六、如何证明氢氧化钠是否变质
1.〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕
用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐,产生白色沉淀(碳酸根离子除去),滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部分变质。不变红则全部变质。
七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠
加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液,产生白色沉淀后过滤,取滤液即可。贴士:适量是指恰好完全反应,要做到很难,说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。
八、如何只用一种物质鉴别其他物质
、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
(可鉴别酸碱)
(可鉴别金属等)
(可鉴别非金属氧化物等)
(可鉴别酸,因为会有二氧化碳产生)
九、金属的化学性质
【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)
四大基本反应类型(不包括一切化学反应):分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)
十、碳酸根离子的检验
取样,加【足量】酸,将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则
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