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(2) 锌汞电池
负极: Zn(汞齐)
正极: HgO、碳粉
电解质: 饱和ZnO 、KOH糊状物
电极反应负极:Zn (汞齐) + 2OH-→ ZnO + H2O + 2e-
正极:HgO + H2O +2e- → Hg +2OH-
总反应:Zn (汞齐) + HgO → ZnO + Hg
电池符号:
Zn (汞齐)│ KOH (糊状,含饱和ZnO) │HgO(C)
电压:
碱性锌锰电池:
Zn│ZnCl2、 KOH│MnO2,C 电压:
Zn + 2MnO2 + 2H2O + 2OH- → Zn(OH)2-4 + 2MnO(OH)

(1) 铅蓄电池
铅蓄电池的放电过程:
负极:Pb+SO42- === PbSO4+2e-
正极:PbO2+SO42-+4H++2e - ==PbSO4+ 2H2O
电池总反应:
Pb+ PbO2+2SO42- +4H+ === 2PbSO4+2H2O
铅蓄电池的充电过程:
阴极: PbSO4 +2e- = Pb+SO42-
阳极: PbSO4+ 2H2O = PbO2+SO42-+4H++2e-
电池总反应:
2PbSO4+2H2O= Pb+ PbO2+2SO42- +4H+
放电
充电
2 PbSO4 + 2H2O
PbO2 + Pb + 2H2SO4
充电、放电反应可写为:
铅蓄电池的性能和用途:
,可逆性好,稳定,放电电流大,价廉,笨重。
常用作汽车的启动电源,坑道、矿山和潜艇的动力电源,以用变电站的备用电源。
(2) 碱性蓄电池(日常生活中使用的充电电池)
Cd — Ni电池 Cd │ KOH (20%) │NiO(OH)
电池反应: Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Cd (OH)2
Fe — Ni电池 Fe │ KOH (30%) │NiO(OH)
电池反应: Fe + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Fe (OH)2
(3)金属氢化物镍电池(MH——Ni电池)
负极:储氢合金(金属氢化物),如:
正极:Ni
电解质:KOH
电池符号: MH │ KOH │ NiO(OH)
电池反应: NiO(OH)+MH === Ni(OH)2+M
新型燃料电池和高能电池
(1) 燃料电池
还原剂(燃料): H2 联氨(NH2-NH2) CH3OH CH4
——负极
氧化剂: O2 空气——正极
电极材料: 多孔碳、多孔镍,Pt Pd Ag等贵金属(催化剂)
电解质: 碱性、酸性、固体电解质、高分子等
负极(燃料极)——多孔碳或多孔镍(吸附H2)
正极(空气极)——多孔性银或碳电极(吸附O2)
电解液——30%KOH溶液,置于正负极之间。
电池符号:(C)Ni│H2 │KOH (30%) │O2│Ag (C)
电池反应: 负极 2H2 + 4OH- = 4H2O + 4e- (氧化)
正极 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- (还原)
总反应 2H2 + O2 = 2H2O
电动势:
碱性氢—氧燃料电池
碱性氢—氧燃料电池结构
(2) 高能电池 ——具有高“比能量”和高“比功率”的电池
比能量、比功率——按电池的单位质量或单位体积计算的电池
所能提供的电能和功率。
1) 锂电池
Li—MnO2非水电解质电池:
负极——片状金属Li 正极——MnO2
电解质——LiClO4 + 混合有机溶剂(碳酸丙烯脂+二甲氧基乙烷)
隔膜——聚丙烯
电池符号: Li│LiClO4│MnO2 │C
电池反应: 负极 Li = Li+ + e-
正极 MnO2 + Li+ + e- = LiMnO2
总反应 Li + MnO2 = LiMnO2
电池的电动势:
Eθ(Li+/Li) = -