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晶体结构与性质
,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
,能描述金钢石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
。
,能列举含有氢键的物质。
、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
一、晶体类型与结构、性质关系
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
构成晶体
的粒子
晶体中粒子
间的作用力
熔点和沸点
硬度
导电性
延展性
是否存在
单个分子
熔化时化学
键的变化情况
溶解性
物质种类
典型实例
1、C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,原子间均以单键结合,下列关于C3N4晶体的说法正确的是( )
A. 是分子晶体
B. 粒子间通过离子键结合
C. 每个C原子与4个N原子连接,每个N原子与3个C原子连接
D. 该晶体易溶解于水
2、氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于( )

3、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
A . SO2 和 SiO2 B . CO2 和 H2O C . NaCl 和 HCl D . CCl4 和 KCl
二、熔、沸点的比较
形成规律:
不同类型: 原子晶体>离子晶体>分子晶体金属晶体的熔、沸点差异较大。
同种类型:
原子晶体:原子半径越小,共价键越,熔沸越。
离子晶体:离子电荷数越多,离子半径越小,
金属晶体:金属晶体→金属键强弱→金属阳离子半径、所带电荷数
金属阳离子电荷数越多,离子半径越小,
分子晶体:
①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越
②若分子量相同,如互为同分异构体,则支链数越多,熔沸点越
③分子间存在氢键的比不存在氢键的熔沸点要
1、关于晶体的下列说法正确的是( )
A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
2、下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列的是( )
> H2Te > H2Se > H2S >NaCl>LiCl>HCl
>K>Na>Li >金刚石>SiO2>钠
3、分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型:
,黄色晶体,熔点2200OC,熔融态不导电____________
,无色晶体,熔点98OC,熔融态不导电____________
,无色晶体,,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________
,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电____________
,他制得了碳的第四种同素异性体一链式炔碳…-C≡C-C≡C-C≡C-…该物质的一个分子中含有300~500个碳原子,性质很活泼。据此判断,链式炔碳的熔点估计比石墨________
(×105Pa),但它在180OC即开始升华.
(1)氯化铝是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”).
(2)×105Pa时,它的蒸气密度(换算成标准状况时),且已知它的结构中还含有配位键,氯化铝的化学式为________,结构式为_________.
(3)无水氯化铝在潮湿空气中强烈地“发烟”,其原因是_________.
(4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物?
三、教材中重要的晶体结构示意图
                 
图1 NaCl的晶体结构    图2 CsCl的晶体结构               图3 干冰的晶体结构
                         
图4 SiO2的晶体结构图5 金刚石的晶体结构图6石墨的晶体结构俯视图 

(1)请将上面练习图中NaCl晶体结构中代表Na+ 的圆圈涂黑(不考虑体积大小),以完成NaCl晶体的结构示意图。练习图
(2)每个Na+紧邻个Cl——,这些Cl—构成的几何图形是;每个Na+与个Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有( )个Na+和( ) 个Cl—。
(3)一定温度下,用X射线衍射法测得晶胞的边长为a cm,求该温度下NaCl晶体的密度。

每个Cl-(或C