实验3-食醋中总酸度的测定方法.doc

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扬州大学化学化工学院张磊 091301223
一、实验目的
1. 熟练掌握滴定管,容量瓶,移液管的使用方法和滴定操作技术;
2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法;
3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择;
4. 学会食醋中总酸度的测定方法,了解食醋中乙酸的含量。
二、实验原理

 NaOH易吸收水分及空气中的CO2,因此,不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液,然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品,在空气中不吸水,容易保存,摩尔质量大,是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为:
       KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
反应产物是二元弱碱,在水溶液中显碱性,可用酚酞作指示剂。

食醋中的主要成分是醋酸,此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等,用NaOH标准溶液滴定,在化学计量点是呈弱碱性,选用酚酞作指示剂,测得的是总酸
反应式:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化学计量点:pH≈
指示剂: 酚酞
计量关系:n(CH3COOH)=n(NaOH)
三、实验仪器及试剂
仪器: 100ml烧杯,250ml锥形瓶,试剂瓶,100ml容量瓶,碱式滴定管,5ml移液管,20ml移液管,分析天平,托盘天平,电炉
试剂:邻苯二甲酸氢钾,NaOH固体,%酚酞指示剂,食醋
四、实验步骤
NaOH溶液的配制与标定
,加100ml水,使之全部溶解。转移到干净的试剂瓶中,用水稀释至1000ml,用橡皮塞塞住瓶口,充分摇匀,贴上标签。
,分别置于250mL锥形瓶中,加水40至50mL蒸馏水溶解后,滴加酚酞指示剂1至2滴,用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色,30秒内不褪色,即为终点。平行测定三份。

,以蒸馏水稀释至标线,摇匀。,加入25mLH2O,1至2d酚酞指示剂,摇匀,用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色,30秒内不褪色,即为终点。平行测定三份,计算食醋中醋酸含量(g/100 mL)。
五、数据记录及处理

项目
数据
序号
1
2
3
邻苯二甲酸质量/g



V(NaOH)终读数/ml



V(NaOH)始读数/ml



V(NaOH)/ml



C(NaOH)/(mol/l)



平均C(NaOH)/(mol/l)

偏差
%
%
%
相对平均偏差
%

项目
数据
序号
1
2
3
V(NaOH)