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食醋中总酸量的测定
实验目的
1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。
2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。
3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。
实验原理
食醋中的主要成分是醋酸(CH3COOH)常简写为HAc,此外还含有少量其他有机弱酸,如乳酸等。当以NaOH标准溶液滴定时,凡是C的弱酸均可以被滴定,因此测出的是总酸量,但分析结果通常用含量最多的HAc表示。CH3COOH与NaOH的反应为:NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
由于这是强碱滴定弱酸,计量点时生成CH3COONa,,故可选用酚酞作指示剂,但必须注意CO2对反应的影响。食醋是液体样品,通常是量其体积而不是称其质量,因而测定结果一般以每升或每100mL样品所含CH3COOH的质量表示,即以醋酸的密度ρ(HAc)表示,其单位为g·L-1或g/100mL。
食用醋往往有颜色,会干扰滴定,应先经稀释或加入活性炭脱色后,再进行测定。食醋中含CH3COOH的质量分数一般在3%~5%,应适当稀释后再进行滴定。
仪器与试剂
碱式滴定管(50mL),移液管(10mL,25 mL),容量瓶(250mL),锥形瓶(250mL),洗耳球。
mol·L-1 NaOH标准溶液(要求实验前标定),%酚酞乙醇溶液,
食醋(白醋)样品。
实验步骤
mL食醋样品,放入250 mL容量瓶中,然后用无CO2的蒸馏水稀释容至刻度,摇匀备用。
mL已稀释的食醋样品于250mL锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞指示剂。
用NaOH标准溶液滴定到溶液呈微红色,30s内不褪色即为终点,记录所消耗NaOH标准溶液的体积。平行测定3次,%,计算食醋的总酸量ρ(HAc),ρ(HAc)按下式计算:
ρ(HAc)=
式中:V样—滴定时所取稀释后样品的体积,mL;
C(NaOH)—NaOH标准溶液的浓度,mol·L-1;
V(NaOH)—滴定时消耗NaOH标准溶液的体积,mL;
M(HAc)—HAc的摩尔质量,g·mol-1;
f—稀释比。
数据记录与结果处理
食醋中总酸量的测定数据
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
NaOH体积初读数/mL
NaOH体积终读数/mL
V(NaOH)/mL
V(NaOH)平均值/mL
ρ(HAc) 平均值/g·L-1
相对平均偏差/%
注意事项
1、由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分,不能直接配制碱标准溶液,而必须用标定法。
2、NaOH吸收空气中的CO2,使配得的溶液中含有少