解读电解质和非电解质 强电解质和弱电解质.doc

解读电解质和非电解质强电解质和弱电解质
河北省宣化县第一中学栾春武
 
 
电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念,正确理解非常重要,因此必须准确把握其内涵和外延,为了让同学们更好地、更准确理解,归纳如下:
 
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。
 
非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物,如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。
 
从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电解质两类。
 
一、电解质和非电解质
 
 
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液或熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型
酸:H2SO4、H3PO4
 
碱:NaOH、NH3·H2O
 
盐:NaCl、BaSO4
 
活泼金属氧化物:Na2O
 
水
非金属氧化物: CO2、SO2、SO3
 
非酸性气态氢化物:NH3
 
部分有机物:C2H5OH、C12H22O11
(1)金属能导电,但它们不是化合物,因此金属即不是电解质,也不是非电解质。
 
(2)SO2、NH3溶于水,能导电,导电离子是H2SO3、NH3·H2O电离出来的,故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水,能导电,导电离子是自身电离出来的,故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质,非金属氧化物都不是电解质。
 
(3)活泼金属氧化物,如Na2O、Al2O3等,在熔融状态下能导电,是因为它们自身能电离出离子,Al2O3(熔)            2 Al3+ + 3O2-,是电解质。
 
(4)难容物(如CaCO3等)的水溶液导电能力很弱,但熔融状态能导电,是电解质。
 
(5)酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。
 
(6)电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而也不导电,在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,而能够导电。
 
(7)不导电的物质不一定是非电解质,能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电,铁、铝能导电,但它们既不是电解质,也不是非电解质。
 
(8)电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。
 
(9)判断电解质是否导电,关键看电解质是否发生电离,产生了自由移动的离子,还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小,溶于水电离产生的离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。
 
二、强电解质和弱电解质
 
比较项目
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中,完全电离的电解质
在水溶液中,部分电离的电解质
电离程度
完全电离
部分电离
电解质在水溶液中存在形式
阴离子和阳离子
分子、阴离子和阳离子
电离方程式
用“===”
 
多元强酸酸式盐电离方程式:
 
NaHSO4=N