高考化学方程式及高中化学重要知识点详细总结.pdf

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加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化
3S+2Al Al2S3 ( )
△
中学化学方程式大全=
S+Zn ZnS Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
催化剂
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
N2+3H2 2NH3
一、非金属单质高温高压
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) △
N2+3Mg Mg3N2 3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O
(1)、氧化性△
= 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
F2 + H2 = 2HF (冷暗处爆炸) N2+6Na 2Na3N
△
P +6H 4PH * 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2
F2 +Xe(过量)=XeF2(产物为白色) 4 2 3
(2)、还原性* 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
2F2(过量)+Xe=XeF4(产物为白色) 电炉
点燃
3C+CaO CaC2+CO↑
S+O2 SO2
nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 电炉
浓= 3C+SiO2 SiC+2CO↑
2F2 +2H2O=4HF+O2 S+6HNO3( ) H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO (稀)=3SO ↑+4NO↑+2H O 二、金属单质
F2 +2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) 3 2 2
= 放电(Na、Mg、Al、Fe)
Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃) N2+O2 2NO( )
点燃
点燃常写成
3Cl2 +2P 2PCl3 4P+5O2 P4O10( P2O5)
(1)、还原性
△= 表示、、
2 3 5 2P+3X2 2PX3 (X F2 Cl2 Br2)
Cl +PCl PCl
点燃= =
Cl2 +2Na 2NaCl PX3+X2 PX5 2Na+H2 2NaH

点燃浓= =
3Cl2 +2Fe 2FeCl3 P4+20HNO3( ) 4H3PO4+20NO2+4H2O 4Na+O2 2Na2O
△
=
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 C+2F2 CF4 2Na2O+O 2 2Na2O2
点燃= =
Cl2+Cu CuCl2 C+l4 2Na+O2 Na2O2
点燃
2C+O2(少量) 2CO 2Na+S=Na2S(爆炸)
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
点燃
2 足量 2 2 = 2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 C+O ( ) CO 2Na+2H O 2NaOH+H ↑
△
=
* 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl C+CO2 2CO 2Na+2NH3 2NaNH2+H2
高温
C+H2O CO+H2(生成水煤气) 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti
Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓
△
2 制得粗硅=
Cl2 +H2S=2HCl+S↓ 2C+SiO Si+2CO( ) Mg+Cl2 MgCl2
△
粗 2 4 2= 2
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Si( )+2Cl SiCl Mg+Br MgBr
△点燃
(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl) 2Mg+O2 2MgO
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
△
点燃 Si(粉)+O SiO =
2O2 +3Fe Fe3O4 2 2 Mg+S MgS
△
△金刚砂=
2 2 Si+C SiC( ) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
O +K KO
2 = 2 3 2 4 熔融= 2
S+H2 H2S Si+2NaOH+H O Na SiO +2H ↑ 2Mg+TiCl ( ) Ti+2MgCl
熔融= 2
2S+C CS2 Mg+2RbCl( ) MgCl +2Rb
(3)、歧化
S+Fe FeS 2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SiO2 2MgO+Si
S+2Cu Cu2S Cl2+H2O=HCl+HClO
Mg+H2S=MgS+H2 * 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O (3)、碱性
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2H2O+2F2=4HF+O2 NH3+HCl=NH4Cl(白烟)
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足量= = 白烟
2Al+3Cl2