实验三 酸碱混合物测定的方案设计双指示剂法-教案.doc.doc

实验三酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)教案
课程名称:分析化学实验B
教学内容:酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)
实验类型:设计
教学对象:化工、环境工程、药学、生物科学、应用化学、医学检验、制药、复合材料、生物工程、生物技术
授课地点:中南大学南校区化学实验楼301
授课学时:4学时
一、教学目的与要求:
1、巩固移液管、酸式滴定管的正确使用;
2、掌握电子分析天平的正确使用;
3、了解酸碱混合物的测定意义和常用碱度的表示方法;
4、学习HCl标准溶液的配制与标定;
5、掌握双指示剂法测定碱混合物的原理、方法和计算;
6、熟悉甲基红、酚酞、甲基橙指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制
二、知识点:
酸碱反应、化学计量点、酸碱指示剂、滴定终点、碱度的表示方法、标准溶液、移液管、酸式滴定管、电子分析天平、实验报告的撰写(数据处理三线表表格化)、有效数字
三、技能点:
玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、电子分析天平的使用、HCl标准溶液的配制与标定
四、教学重点及难点:
重点:碱混合物测定的基本原理和操作方法
难点:甲基红、酚酞、甲基橙指示剂的变色特征和近终点时滴定操作控制
五、教学方法:
任务驱动法、分组讨论法、阅读指导法、现场讲解指导等
六、复习引入:
1、复习酸碱滴定法有关知识,提问学生:
(1) HCl酸碱滴定法测定对象是什么?(溶液中的氢氧根(OH-)离子的浓度,并且溶液中的碱性物质的碱的强度要满足cKb>10-8)
(2) 强酸直接滴定弱碱时一般以什么做指示剂?(甲基橙或甲基红)
(3) 滴定终点颜色如何判断?(由黄色变橙红色30s不褪色为终点)
[引入] 酸碱滴定法的应用:双指示剂法测定混合碱的组分及其含量
[引言] 酸碱滴定法操作简便,分析速度快和结果准确,因而在工农业生产和科学实践中得到广泛的应用。在实际工作中,常常会遇到酸碱混合组分的分析问题,如氢氧化钠物质中常常含有一定量的碳酸钠、纯碱中含有一定量的碳酸氢钠、氯化铵中会有一定量的游离盐酸(HCl)、硫酸铵中会有一定量的游离硫酸(H2SO4),为了检验碱和铵盐的质量等级,需要对混合酸碱物中的各组分进行测定;在氟化氢、四氟化硅的生产过程中,会有硫酸和氢氟酸混合酸体系,分析其各组分的含量,为生产工艺控制提供有效的保障。在同一个试样中测定各组分的含量,用标准酸或标准碱溶液进行滴定分析,根据滴定过程中的pH值的变化情况,选用两种不同的指示剂分别指示终点,这种方法称为双指示剂法。该法快速、简捷,已广泛应用于酸碱混合物的分析与测定。
[新授]课题:碱混合物测定的方案设计
[提出任务]教师提出本课题的学习任务:
1、工业混合碱测定的基本原理是什么?
2、碱度常用的表示方法有哪些?
3、氢氧化钠与碳酸钠混合碱的测定操作方法。
[任务探索]
1、工业混合碱测定的基本原理是什么?
根据有关学习资料,思考下列问题:
(1) 工业混合碱主要是由什么物质组成的?用什么滴定法测定混合碱的组分及其含量?
(2)用什么试剂作指示剂?各指示剂的变色点和变色范围是多少?
(3)测定Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合碱时,第一和第二化学计量点的pH值各是多少?
[归纳]引导学生归纳总结