第四单元 物质构成的奥秘知识点(填空).doc

第四单元_物质构成的奥秘知识点(填空)第四单元物质构成的奥秘知识点(填空)
课题1 原子的构成
1、原子是中的最小粒子,但原子的结构还可以再分,原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成,由于核内数与核外数相等,所以整个原子不显电性。
2、一般原子的原子核是由和构成的,但有一种氢原子的原子核中没有。
3、在原子中:核电荷数=核内数=核外数。相对原子质量≈数+ 数
4、电子的质量非常小,所以原子的质量主要集中在上,但其体积很小。
5、某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12),相对原子质量只是一个,不是原子的质量。它的单位是,省略不写。
课题2 元素
1、元素就是具有相同数(即核内数)的一类的总称。因此元素只讲,不讲。由同种元素组成的物质有可能是单质,也有可能是物,但绝不可能是物。
2、元素符号表示的意义:即表示,又表示。如:N的意义是
。在元素符号前加上数字只能有微观意义,没有宏观意义,如:3O
3、地壳中排在前四位的元素是: 、、、。生物细胞中排在前四位的元素是: 、、、。
4、熟记75页常见元素的名称、和元素符号。
5、一种元素和另一种元素的本质区别是: 不同。也就是说元素的种类由决定。
6、元素周期表共有个横行, 个纵行。每一个横行叫做一个,每一个纵行叫做一个(8、9、10三个纵行共同组成一个)。每一个,具有相同的电子层;每一个,最外层电子数相同原子序数与元素原子数在数值上相同。
课题3 离子
1、带电的或叫离子;带电的离子叫阳离子,核内质子数核外电子数;带电的离子叫阴离子;核内质子数核外电子数。
2、元素的化学性质由决定,最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2),最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
4、元素可以分为三类: 、、。
5、金属元素的原子最外层电子数一般要 4个,在发生化学反应时,一般较易电子,就带有电荷,形成离子,元素显价;非金属元素的原子最外层电子数一般要 4,发生化学反应时,易电子,带电荷,形成离子,元素显价。当离子和离子相互作用形成化合物,整个化合物电性。稀有气体元素的原子最外层电子数一般为(He为),发生化学反应时,不易得失电子,我们把这样的结构叫做相对结构,他们的化学性质。
6、具有相对稳定结构的粒子有: 、、、
7、常见的阳离子:钠离子,镁离子,铝离子,铁离子,
亚铁离子,氢离子,铵根离子
8、常见的阴离子:氧离子,氯离子,硫离子,氟离子,
氢氧根离子,硝酸根根离子,碳酸根离子,
硫酸根离子,碳酸氢根离子
9、构成物质的粒子有、、。直接由分子构成的物质有:非金属气体单质,非金属氧化物;直接由原子构成的物质有:金属、稀有气体、金钢石、石墨、硅,直接由离子构成的物质有:有金属元素的化合物。
课题4 化学式和化合价
1、元素符号不仅表示,还可以表示由组成的物质,这种用元素符号和的组合表示组成的式子,叫做化学式。
2、化学式意义:宏观有两条:第一,表示某种;第二,表示某种物质的;微观有两条:第三,表示某种物质的一个;第四,表示某种物质的一个分子
如:CO2表示的意义有:(1) ;(2) ;
(3) ;(4) 。
3、书写某化合物的化学式时,除要知道这种化合物含有哪几种及不同之外,还应注意一下几点:
⑴当某