元素周期律总结表格.docx

元素周期律总结表格
篇一:元素周期律知识点总结
N
(核素)
Z→元素符号
原子结构:决定原子呈电中性
(AZX)Z个),无固定轨道
运动特征
小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律→电子层数周期序数及原子半径
→原子(离子)的电子式、原子结构示意图
原子核
核外电子(Z个) 决定质子(Z个) 中子(A-Z)个——决定同位素种类原子(AZX) ——最外层电子数决定元素的化学性质

质子数(Z)= 核电荷数= 原子数序
原子序数:按质子数由小大到的顺序给元素排序,所得序号为元素的原子序数。
质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
中性原子:质子数= 核外电子数
阳离子:质子数= 核外电子数+ 所带电荷数
阴离子:质子数= 核外电子数- 所带电荷数
A Z ±b c± X d
A 表示X原子的质量数;Z 表示元素X的质子数; d 表示微粒中X原子的个数;c± 表示微粒所带的电荷数;±b 表示微粒中X元素的化合价。
(1~18号元素)
:1
1H。
。①最外层电子数与次外层电子数相等:4Be、18Ar; ②最外层电子数是次外层电子数2倍:6C;③最外层电子数是次外层电子数3倍:8O;④最外层电子数是次外层电子数4倍:10Ne;⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍:3Li、14Si。
:1H、4Be、13Al。
:4Be。
:3Li、14Si
:3Li、15P。
~20号元素组成的微粒的结构特点
(1).常见的等电子体
①2个电子的微粒。分子:He、H2;离子:Li+、H-、Be2+。
②10个电子的微粒。分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4;离子:Na+、 Mg2+、Al3+、
+3-2---- NH+
4、H3O、N、O、F、OH、NH2等。
③18个电子的微粒。分子:Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4(联氨)、C2H6(CH3CH3)、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH(羟氨);离子:K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2-
2等。
(2).等质子数的微粒
分子。14个质子:N2、CO、C2H2;16个质子:S、O2。
++--+ 离子。9个质子:F-、OH-、NH-
2;11个质子:Na、H3O、NH4;17个质子:HS、Cl。
(3).等式量的微粒
式量为28:N2、CO、C2H4;式量为46:CH3CH2OH、HCOOH;式量为98:H3PO4、H2SO4;式量为32:S、O2;式量为100:CaCO3、KHCO3、Mg3N2。
①、原子最外层电子数呈周期性变化
②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
具元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行; 体表元素周期表③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。现形式
7②、长周期(四、五、六周期)三七
长主周期表结构三七
短副A~ⅦA共7个) 一零
不和18个纵行)②、副族(ⅠB~ⅦB共7个) 全八③、Ⅷ族(8、9、10纵行)
①、核电荷数,电子层结构,最外层电子数
②、原子半径
③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
元素周期律及其实质
:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
:是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
核外电子排布的周期性变化,决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化,进而影响元素的性质出现周期性变化
3族为例,随着原子序数的递增
相同条件下,电子层越多,半径越大。核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
微粒半径的比较、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F> Na>Mg>Al
5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe>Fe