元素周期表知识点总结.doc

考纲要求:
①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
③了解原子核外电子排布规律。
④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
⑤以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
知识点总结:
决定原子种类
中子N(不带电荷) 同位素(核素)
原子核→质量数(A=N+Z) 近似相对原子质量
质子Z(带正电荷) →核电荷数元素→元素符号
原子结构: 最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性
电子数(Z个):
化学性质及最高正价和族序数

核外电子运动特征:体积小,运动速率高(近光速)
决定
排布规律→电子层数周期序数及原子半径
表示方法→原子(离子)的电子式、原子结构示意图

[核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系]
核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
注意: (1) 阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数
阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数
(2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的,Cl-的核电荷数为17,电荷数为1.
[质量数] ,叫做该原子的质量数.
说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系:A=Z + N.
(2)符号X的意义:表示元素符号为X,质量数为A,核电荷数(质子数), Na中,Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12.
[原子核外电子运动的特征]
(1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时,没有确定的轨道,不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度,,只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少.
(2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像,,,表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少.
(3)在通常状况下,氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大,离核越远的地方电子云密度越小.
[核素] 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子,,每一种原子即为一种核素,如H、H、C、C等各称为一种核素.
注意核素有同种元素的核素(如H、H)和不同种元素的核素(如C、C1等).
[同位素] 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素.
说明(1),而中子数一定不同,质量数也不同.
(2)由于一种元素往往有多种同位素,因此同位素的种数要多于元素的种数.
(3)同位素的特性:①物理性质不同(质量数不同),化学性质相同;②在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素所占的原子个数的百分比是不变的.
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