笔记(高中化学—电化学基础).doc

高中化学—电化学基础
,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
(A)铜片上有气泡逸出
(B)取出盐桥后,电流计依然发生偏转
(C)反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
(D)反应前后铜片质量不改变
,下列五种变化可能发生的是
①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化
①② ②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
,可以采取如右图所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
(A)铜(B)钠(C)锌(D)石墨
、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为
(A)a>b>c>d (B)a>c>d>b
(C)c>a>b>d (D)b>d>c>a
、放电的过程中,发生还原反应的电极
(A)充电时的阴极和放电时的负极(B)充电时的阴极和放电时的正极
(C)充电时的阳极和放电时的负极(D)充电时的阳极和放电时的正极
,溶液pH的变化情况为
(A)不改变(B)逐渐减小
(C)逐渐增大(D)先减小,后增大

(A)铜锌原电池中铜是正极
(B)用电解法精炼精铜时粗铜作阴极
(C)在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极
(D)电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
、钙、镁、铝这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是
(A)电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2
(B)电解熔融CaCl2时,金属钙在阳极生成
(C)可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
(D)电解熔融Al2O3制备金属铝时,要加入冰晶石,使Al2O3在较低温度下熔解。
,在下列各种情况下,被腐蚀的速度最慢的是
(A)在潮湿疏松透气的土壤中
(B)在干燥致密不透气的土壤中
(C)在含铁元素较多的酸性土壤中
(D)在含碳粒较多,潮湿透气的土壤中
、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH为电解质,电池总反应式为: Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。下列说法错误的是
(A)电池工作时,锌失去电子
(B)电池正极的电极反应式为:MnO2+H2O+e—===MnOOH+OH—
(C),
(D)锌锰碱性电池是二次电池,所以性能比普通锌锰电池好
(SO4)3和CuSO4的混合溶液,且已知Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4,下列说法正确的
(A)阴极反应式为:Cu2++2e—====Cu,当有Cu2+存在时,Fe3+不放电
(B)阴极上首先析出铁,然后析出铜
(C)首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液,后被电解的是CuSO4溶液
(D)阴极上不可能析出铜
,都会出现的现象或实验结果是
(A)溶液中K+离子浓度都不变
(B)溶液的pH都不变
(C)阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体
(D)阴极上都生成可燃的气体
( )




( )

、电解池的阳极都发生氧化反应


,可使它与( )


,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+ ( )
+>A2+>B2+>E2+ +>E2+>A2+>B2+ +>B2+>A2+>D2+ +>B2+>D2+>E2+
,在下列各种