实验三乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定[实验目的];。[实验原理]乙酸乙脂皂化反应为二级反应,其反应方程式如下:由于在反应过程中导电能力强的OH-被导电能力弱的CH3COO-所取代,所以随着反应的进行,溶液的电导逐渐减弱,因而测定溶液的电导就可以求出反应的速率常数。依物理量与浓度的关系有,将其代入中得:若分别在两个不同温度T1、T2下测得了速率常数k1、k2,则由Arrhenius公式可算出活化能Ea。[溶液电导率测定法]按图设定好仪器,将“校正测量”开关扳到校正位置,调“调正”钮,使表头指针满刻度,扳到测量位置,表针指示的即为溶液的电导率。[实验步骤]130℃时k值的测定:(在恒温槽中进行):,恒温15分钟后测定电导;:取2个锥形瓶,,恒温15分钟后,将二者均匀混合于一个锥形瓶中,用秒表开始计时,分别测定5、10、15、20、25、30、35、40、50分钟时的电导。40℃时k值的测定:(在恒温槽中进行)测定方法同1,测Gt的时间改为5、8、10、12、15、20、25、30。[数据记录及处理]1实验数据记录及处理:温度:G0:温度:G0:t/minGt(G0-Gt)/tt/minGt(G0-Gt)/t2分别作出30℃,40℃时的Gt-(G0-Gt)/t图,从图中查出斜率,并计算出两温度下的速率常数k;3由Arrhenius公式计算反应的活化能Ea。[问答]?──────────────────────────────────────────────────────────班级:姓名:学号:实验日期:分数:教师:
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