江苏省淮安中学高三化学第二轮专题复习全套课时作业.doc

江苏省淮安中学高三化学第二轮专题复习全套课时作业
姓名:_________ 班级_________学号___________

A 所有的电子在同一区域里运动
B 能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动
C 处于最低能量的原子叫基态原子
D 同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
( )
A +1 B +2 C +3 D -1
( )
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2

A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式
C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳-12原子 C
,能正确表示基态硅原子的是( )
A B C D
,半径最大的是
A ls22s22p63s23p2 B 1s22s22p3
C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p4
→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )
,这一过程中吸收能量
,这一过程中释放能量
,且自旋方向相同
,化学性质相似
8.(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3,在元素周期表中,砷元素位于__________
周期族;最高价氧化物的化学式为,砷酸钠的化学式是.
(2)已知下列元素在周期表中的位置,写出它们最外层电子构型和元素符号:
①第4周期ⅣB族;
②第4周期ⅦA族.
:
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
26
1s22s22p6
3d54s1
4
ⅡB
,则该元素基态原子的电子排布式为;元素符号为。
,则R原子可能是、;
X原子在第二能层上只有一个空轨道,则X是;
Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布是,其在元素周期表中的位置是,是属于区的元素
12. 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是;
(2)B和C的分子式分别是和;C分子的立体结构呈型,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是,该反应的化学方程式为;
(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2molH2O,则E的分子式是。
13.(09年宁夏)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是;
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
。
专题二原子结构与性质作业纸
姓名:_________ 班级_________学号___________
-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A、质子数c>b B、离子的还原性Y2->Z-
C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W
( )
A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、Rb的金属性依次增强
ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A 在化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气
C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水
、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
:NaOH<