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表示物质的符号元素符号表示的量撰稿人:魏国福责编:张立[知识要点] 1、核外电子的分层排布①电子层核外电子运动有自己的特点,在含有多个电子的原子里,有的电子通常在离核较近的区域运动,有的电子通常在离核较远的区域运动,科学家形象地将这些区域称为电子层。②核外电子的分层排布第一层不超过2个,第二层不超过8个……最外层不超过8个。③原子结构示意图原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构,其各部分的意义如图所示(以铝原子为例): ④元素性质与原子最外层电子数的关系化学上根据事实,把原子最外电子层有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,称为相对稳定结构。稀有气体元素原子最外电子层是相对稳定结构,金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子,趋向达到相对稳定结构。元素的分类最外电子层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)相对稳定,不易得失稳定金属元素较少(一般少于4个)易失去最外层电子不稳定非金属元素较多(一般4~7个)易得到电子不稳定 2、离子因得失电子而带电荷的原子(或原子团)叫离子,如Na+、Cl-(或SO42-)等。①离子的分类②离子符号及其意义(数字“2”的意义) ③原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数=核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示联系 3、化合物的形成过程(以NaCl为例) 4、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。①化学式的意义(以H2O为例)分类意义实例宏观①表示一种物质水②表示该物质的元素组成水是由氢、氧两种元素组成的微观③表示物质的一个分子一个水分子④表示物质的分子构成每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的纯净物都有一定的组成,都可用一个相应的化学式来表示其组成。有些化学式还能表示这种物质的分子构成,这种化学式也叫做分子式。每一个化学式中的数字都有其特定的意义,特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。例如: ②化学式的写法 a、单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式分别用O2、H2、N2、Cl2等来表示。 b、化合物(目前只研究两种元素组成的化合物):氧化物的化学式书写,总是氧在后,其他元素在前,如Al2O3、SO2等;金属与非金属形成的化合物,其化学式总是金属在前,非金属在后,如NaCl、MgCl2等。化学式中原子个数为1时,“1”不标出。③化学式的读法由两种元素组成的化合物,其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反,从右到左读作“某化某”,例如:KCl读作氯化钾。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数,例如:Fe3O4读作四氧化三铁,CO2读作二氧化碳。 5、化合价元素化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质,用来表示原子之间化合的数目。①化合价的表示方法通常在元素符号或原子团(作为整体参加反应的原子集团)的正上方用+n或—n表示。化合价与离子符号的书写有一定区别与联系,如下表所示。化合价离子表示方法用+1,+2,-1,-2……表示,标在元素符号正上方(“1”不省)用+,2+,-,2-……表示,标在元素符号右上角(“1”不标出)实例Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-联系同种元素(或原子团)的化合价和离子的电荷,通常数值相等,位置不同,正负号写法不同②常见元素及原子团的化合价+1价K、Na、Ag、H、NH4-1价F、Cl、I、OH、NO3+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Cu-2价O、S、SO4、CO3 ③化合价的一般规律 a、化合价有正价和负价(a)氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价。(b)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。 b、一些元素在不同物质里可显不同的化合价。例如: c、在同一物质里,同一元素也可显不同的化合价。例如: d、在化合物里正负化合价的代数和为0。 e、在单质分子里,元素的化合价为0。④化合价的应用根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”这一规律,可以应用化合价解决如下几种类型的问题。 a、检验化学式的正误。 b、根据化学式判断元素的化合价。 c、书写实际存在物质的化学式(注意不能臆造化学式)。 6、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量,用符号Mr表示。由此可见,相对分子质量也是以碳12原子质量的1/12作为标准的一种相对质量。根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物质中各元素的质量比、某一元素的质量分数等。[典例剖析] 例1、下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图: A B C D