化学反应的方向化学反应的限度(1).doc

化学反应的方向、化学反应的限度(1)
,其反应式为:N2(g)+O2(g)2NO(g),已知该反应的ΔH= kJ·mol-1,ΔS= J·mol-1·K-1,若不考虑温度对该反应焓变的影响,则下列说法中正确的是( )
000 °C时,此反应能自发进行
000 °C时,此反应不能自发进行
°C
K
,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是( )
mol A2,同时生成n mol AB

mol AB,同时生成n mol B2
mol A2,同时生成n mol B2
,反应:2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是( )




,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。
物质
物质的量
实验
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )
=丁>丙=甲 >丁>甲>丙
>乙>丙=甲 >丙>乙>甲
5. 一定条件下,在容积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),建立化学平衡。在其他条件不变的情况下,将平衡体系的体积压缩到原来的,下列有关该体系的说法正确的是( )
①氢气的浓度减小
②正反应速率加快,逆反应速率也加快
③甲醇的物质的量增加
④重新平衡时增大
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
6..(2009年重庆理综)各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是( )
7..下列反应中,在高温下不能自发进行的是( )
(g)=C(s)+O2(g)
(g)=4NO2(g)+O2(g)
C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
(s)=MgO(s)+CO2(g)
8..一定温度下,向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g),发生如下反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),此反应达到平衡状态的标志是( )


、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1
mol NO,同时消耗2n mol NO2