酸、碱、盐教案.doc

(一).
。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。(强调闻气味的方法。)存保方法:密封保存
:盐酸(HCl)重要化工产品。()等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
:无色液体无味;
(1)有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。存保方法:密封保存
(2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。()里的水分,生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
(5)用途:硫酸(H2SO4)重要化工原料。,在实验室中常用它作干燥剂
(二).酸的通性
,所以它们具有相似的化学性质,即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。酸的通性可归纳为以下五点:
酸的通性
一般规律
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)跟活泼金属起置换反应
酸+ 金属─→盐+ 氢气
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
(3) 跟金属氧化物反应
酸+ 金属氧化物─→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)跟某些盐反应
酸+盐─→新酸+新盐
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(5)跟碱起中和反应
酸+碱─→盐+水
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
2.
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

(一).
氢氧化钠
氢氧化钙
物理性质
纯净的氢氧化钠是易潮解,有腐蚀性,俗称火碱、烧碱、苛性钠
是白色粉末状物质,微溶于水,俗称熟石灰,消石灰
特性
有吸水性
微溶于水
主要用途
重要的化工原料,。
建筑:制三和土,。
工业:。
农业:改良酸性土壤,配制农药波尔多液和石
硫合剂。
保存
密封保存
密封保存
(二).碱的通性
碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子,因而碱类都具有一些相似的化学性质,即碱的通性。碱的通性可归纳为以下四点:
碱的通性
一般规律
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇碱变蓝色
无色酚酞试液遇碱变红色
(2)跟非金属氧化物反应
碱+酸性氧化物─→盐+水
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
(3)跟酸起中和反应
碱+酸─→盐+水