初中酸碱盐化学方程式(全).doc

 
对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 
酸的通性 盐 酸 硫 酸 
酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红, 
无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红, 
无色酚酞试液不变色。 
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 
碱性氧化物+酸→盐+水 
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 
碱+酸→盐+水
 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 
盐+酸→另一种盐+另一种酸
 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 
注意:
(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。 
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表: 
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 
金属活动性由强逐渐减弱 
金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。 
(3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。 
 
与酸雷同,我们可以将碱定义为:电离时生成的阴离子全部是OH-离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH-”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。 
常见的碱及碱的通性 
碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 
碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。 
酸性氧化物+碱→盐+水 
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 
盐+碱→另一种盐+另一种碱 
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 
注意: 
(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。 
(2)盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行。 
(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如,三氧化硫跟氢氧化钠反应: 
 
对于盐的概念,我们可以这样认为:即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如,我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。 
常见的盐及盐的化学性质 
盐的性质 实 例 
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 
盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ 
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2H