等效平衡问题及解题技巧.doc

专题一、等效平衡问题
定义:在相同条件下(定温定容或定温定压),对同一可逆反应,由于起始有关物质的量“相当”,无论从正反应开始还是从逆反应开始,均可达到平衡,且任何组分的含量(通常为百分含量)相同,这样的平衡互称为等效平衡。
等效平衡的类型及建立等效平衡的条件
规律一: 恒温恒容条件下,对于任何(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应,如果起始加入物质的物质的量不同,按化学方程式中的化学计量关系换算成同一方向的物质(即“一边倒”)后,各组分的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效,平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同(也可叫全等平衡)。
如: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
起始① mmol nmol 0 0
起始② 0 0 pmol qmol
上述两种情况投料不同,但是将②中投料“左边倒”后,四种物质的物质的量均同①相同,
因此两种情况可达到等效平衡,平衡时,同种组分(如A)的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同。

2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)
反应达到平衡时,测得C的物质的量浓度为wmol/,按下列四种配比做起始浓度,达平衡后,C的浓度仍维持wmol/L的是( )
A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD
C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD
例2、在固定体积的密闭容器中,加入2molA,1molB,发生反应:A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,C的质量分数为ω%,在相同条件下按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为ω%的是( )
,2molB ,2molC
例3、在一个固定体积的密闭容器中,保持一定浓度,进行以下反应:4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),已知加入4molA和5molB时,反应进行到一定程度时,反应混合物就处于平衡状态,现在该容器中,保持温度不变,令a,b,c,d分别代表初始加入的A,B,C,D的物质的量,如果a,b,c,d取不同的数值,它们必须满足一定关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全相同,请填写下列空白:
(1)若a=0,b=0, 则c= ,d= .
(2)若a=1,则b= ,c= ,d=
(3)a,b,c,d取值必须满足的一般条件是(请用方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): , .
规律二: 恒温恒压条件下,对于任何(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应,如果起始加入物质的物质的量不同,按化学方程式中的化学计量关系“一边倒”后, 各组分的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效,平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度相同,但物质的量不同。
如: mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
起始① mmol nmol 0 0
起始② 0 0
起始③
上述三种情况投料不同,但②③两种情况“左边倒”后,n(A)和n(B)的比值均同