高中化学离子反应知识点总结精讲精练.doc

离子反应
考点一  电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
、非电解质
 
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下
能导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下
均不能导电的化合物
本质
在水溶液中或熔融状态下
能够电离的化合物
在水溶液中和熔融状态下
均不能发生电离的化合物
导电实质
产生了自由移动的离子
没有产生自由移动的离子
结构特点
离子化合物和某些具有极性键的共价化合物
某些共价化合物
共同点
均为化合物
注意点
电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.
举例
NaCl  Ba(OH)2 CH3COOH
CH3CH2OH  C12H22O11
、弱电解质
 
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能全部电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电离程度
完全
部分
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在微粒种类
水合离子、水分子
水合离子、水分子弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存在电离平衡
可逆、存在电离平衡
相互关系
均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
电离方程式
书写规律
用等号
HnA=nH++An-
用可逆符号,弱酸分步电离
HnA   H+ +HA(n-1)-,HA(n-1)-    H+ +H2A(n-2)-
举例
强酸:HCl H2SO4  HNO3  HClO4  HBr HI
强碱:KOH  NaOH  Ba(OH)2等.
绝大部分盐:BaSO4  BaCl2. 等
弱酸:CH3COOH  HCN  H2S  H2CO3等
弱碱:NH3H2O  Cu(OH)2等.
H2O及小部分盐:(CH3COO)2Pb等.
[例1]下列物质属于电解质的是(    )
                                                 
[解析] Na2O为离子化合物,在熔融条件下能导电,为电解质,故A正确;SO3为共价化合物,在熔融条件下不能导电,其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电,故SO3为非电解质,B不正确;Cu是单质,NaCl溶液为混合物,它们既不是电解质,也不是非电解质,故C、D都不正确。[答案]A
特别提醒:
。水溶液中或熔融状态下,这两者之间只需满足一者就行了,但必须强调的是其本身能够导电,而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电,但它们都不是电解质,原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4,而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电,但因为其在熔融状态下本身能够导电,所以Na2O是电解质。
,单质它既不是电解质,也不是非电解质。
,与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
考点二 离子方程式的书写
:指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应。
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