化学平衡图像专题.doc

化学平衡图像专题(预习案)
【学习目标】
知识技能:,认识其一般规律
。
、解决问题的能力
情感态度:培养学生严谨的学习态度和思维习惯
【知识回顾】
一、影响化学平衡移动及反应速率的因素

在其他条件不变时,反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡向移动;反应物浓度减小或生成物浓度增大,平衡向移动｡
增大反应物浓度,正反应速率逆反应速率
增大生成物浓度,正反应速率逆反应速率
减小反应物浓度,正反应速率逆反应速率
减小生成物浓度,正反应速率逆反应速率(填“增大、减小或不变)

对于△v≠0的可逆反应,在其他条件不变时,增大压强,v正 v逆(填“增大、减小或不变;下同);平衡向的方向移动;减小压强, v正 v逆;平衡向的方向移动｡
对于△v=0的可逆反应,在其他条件不变时,增大或减小压强, v正、v逆变化的程度
;所以平衡移动｡

在其他条件不变时,升高温度, v正 v逆(填“增大、减小或不变;下同);平衡向方向移动;降低温度, v正 v逆;
平衡向方向移动｡

由于在其他条件不变时,加入催化剂可以同等程度的改变反应速率,所以平衡移动,但是使用催化剂可以改变反应达到平衡的。
【新课预衡图象的分析思路
1、看图像
一看面:看清图像中横坐标和纵坐标的含义。
二看线:弄清图像中线的斜率或线走势的意义。
三看点:明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。
四看是否需要辅助线:等温线,等压线等。
五看量:定量图像中有关量的多少
2、联想规律:
(1)即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律｡
(2)掌握“先拐先平”原则,即高温高压时反应速率快,有利于先达平衡,也就是说在其他条件相同时,较高温或较高压强达到平衡所用的时间短。
(3)运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系,即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)转化值之比。
3、作出判断:依题意仔细分析作出正确判断｡
三、化学平衡图象的类型
1、速率—时间图 2、浓度(物质的量)—时间图
v正
反
应
速
率
v逆
v正
v正
v逆
v逆
0 t1 t2 时间

对于A(g)+2B (g)C(g) △H<0反应, 该反应的方程式
此图中t1时刻改变了条件; t2时刻v正 v逆(填>、<、=)
t2时刻改变了条件。
3、含量—时间—温度(或压强或催化剂)图
(C%指产物百分含量,B%指某反应物百分含量)
(1)含量—时间—催化剂

则a表示催化剂, b表示催化剂(填使用、不使用)。
(2)含量—时间—温度(3)百分含量--压强—时间图像

则T1 T2 (填>、<、=) 则P1 P2(填>、<、=)
例1对于aA(g)+bB ((g) △H=QKJ/mol 反应, 分析下列图像。
(1) t2时刻改变的条件是

(2)如果t2时刻是通过增大压强实现的,
则a+b c
如果t2时刻是通过升高温度实现的,
则△H 0