高三盐的水解.ppt

盐类的水解
新课标2010年高考总复习
授课:任洪博
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一、盐类的水解:

盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质,使溶液中c( H+)≠C(OH-),因而盐溶液呈酸性或碱性。
(1)水解程度一般较小,不能进行到底。

(3)水解可看作中和反应的逆反应。所以水解反应
是吸热反应。
如: ,水解部分只占4%。
(2)水解可促进水的电离。
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(1)强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性
如:NaAc K2CO3
:
(4)弱酸弱碱盐
阴、阳离子都水解,溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。
(3)强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性
如氯化钠、硫酸钾等
(2)强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性
如:氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等
两强不水解
谁弱谁水解,谁强显谁性;
越弱越水解,都弱都水解。
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4、水解方程式的书写方法:
(1)因为水解程度小,要用,无“↑”、无“↓”,不稳定物(NH3·H2O,H2CO3等)不分解。
(2)多元弱酸盐水解分步进行的,酸根离子带几个负电荷写几个方程式。
(3)多元弱碱盐水解:只写一个方程式。
(4)双水解进行到底时用“=”,气体、难溶物用“↓”、“↑”。
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常见的、典型的双水解反应:
AlO2-
SiO32-
NH4+
CO32-
HCO3-
Fe3+
AlO2-
SiO32-
Al3+
HCO3-
CO32-
S2-
AlO2-
HS-
SO32-
HSO3-
SiO32-
双水解:
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进,使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
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1、写出下列物质水解的离子方程式:
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al(HCO3)3
④ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
①Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
③NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
②CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- +H2O H2CO3 + OH-
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2、下列物质加入水中,能使水的电离程度增大,溶液的pH值减小的是( )
A、HCl B、Al2(SO4)3
C、Na2S D、NH3 . H2O
B
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3、下列各组中比值为2:1的是( )
A、pH值均为12的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液的物质
的量浓度之比。
B、(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比。
C、相同温度下,
mol/L HCl溶液中的C(H+)之比。
D、200 mL 的HCl与100 mL (H+)之比。
A
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(2)弱酸的酸式盐,酸式根离子既电离又水解
如果电离程度>水解程度,则溶液呈酸性。如NaHSO3 、NaH2PO4。
如果电离程度<水解程度,则溶液呈碱性。NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。
(1)强酸的酸式盐,酸根离子只电离不水解,溶液呈酸性
如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
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(1)浓度
盐浓度越小,水解程度越大
盐浓度越大,水解程度越小
(3)外加酸碱
对强碱弱酸盐,加酸促进水解,加碱抑制水解。
对强酸弱碱盐,加酸抑制水解,加碱促进水解。
(2)温度
水解是吸热过程,所以升高温度盐类水解程度增大