晶体结构(1).ppt

晶体的类型与性质
高三化学总复习
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一、离子晶体
Na Cl
Cs Cl
定义:离子间通过离子键结合而成的晶体。
思考:离子晶体与离子化合物什么关系?
结论:离子化合物在固态时均为离子晶体
构成微粒:
微粒间的作用力:
阴、阳离子
离子键
离子晶体包括:
强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物。
如:气态氯化钠存在分子
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在NaCl晶体中,每个Na+周围与之等距离且最近的Na+
有___个;每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有___个。
12
12
在NaCl晶体中,每个Na+同时吸引着__个Cl-;每个Cl-同时吸引着___个Na+。
6
6
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在NaCl晶体中与每个Cl-吸引的几个Na+所围成的空间几何构型为( )
A. 正四面体 B. 正六面体
C. 正八面体 D. 正十二面体
C
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氯化钠的晶体结构
Cl-
Na+
在NaCl晶体的一个晶胞中,Cl-的个数等于,Na+的个数等于。
4
4
每个NaCl晶胞中,平均占有Na+:12×1/4 + 1=4
Cl-:8×1/8 + 6×1/2=4
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CsCl的晶体结构空间模型
Cs+
Cl-
在CsCl晶体中,每个Cs+同时吸引着__个Cl-;每个Cl-同时吸引着___个Cs+。
8
8
在CsCl晶体中,每个Cs+周围与之等距离且最近的Cs+有___个;每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有___个。
6
6
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CsCl的晶体结构空间模型
Cs+
Cl-
每个CsCl晶胞中,平均占有Cl-:1
Cs+:8×1/8 =1
在CsCl晶体的一个晶胞中,Cl-的个数等于,Cs+的个数等于。
1
1
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离子晶体的物理性质:
NaCl
CsCl
熔点℃
沸点℃
801
645
1413
1290
大多易溶于极性溶剂,难溶于非极性溶剂。
固体不导电,但在熔融状态下或其水溶液一般均导电;
硬度较大,硬而脆,难压缩难挥发,熔沸点较高;
想一想:
为什么NaCl的熔沸点比CsCl高?
无单个分子存在;NaCl不表示分子式
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Na+半径比Cs+ 小
Na+与Cl- 的相互作用比Cs+与Cl- 的相互作用强
Na+ 与Cs+ 均带一个单位正电荷,
阴离子均为氯离子
NaCl晶体中的离子键较强,则熔沸点较高。
一般来说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。
F=
q1q2
K
r2
判断NaF,NaCl,NaBr,NaI熔沸点的高低顺序?
NaF>NaCl>KCl>KBr>CsI
库仑定律:
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二、分子晶体
定义:分子间以分子间作用力相互结合的晶体。
构成微粒:
微粒间的作用力:
分子
分子间作用力(范德华力)
思考:哪些物质可以形成分子晶体呢?
大多数的共价化合物和大多数的非金属单质可形成分子晶体。
即:卤素、氧气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物,酸,绝大多数有机物,少数盐等。
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