开题报告-模板.doc

中北大学
毕业设计开题报告
学生姓名:
祁小宁
学号:
0804034336
学院、系:
化工与环境学院、化学工程系
专业:
化学工程与工艺
设计题目:
年产30万吨纯碱生产车间工艺设计
指导教师:
祁贵生
系主任:
程原







2012年 3 月 8 日
开题报告填写要求
。此报告应在指导教师指导下,由学生在毕业设计工作前期内完成,经指导教师签署意见及所在系审查后生效;
(可从教务处网页上下载)打印,禁止打印在其它纸上后剪贴,完成后应及时交给指导教师签署意见;
(不包括辞典、手册)。文中应用参考文献处应标出文献序号,文后“参考文献”的书写,应按照国标GB 7714—87《文后参考文献著录规则》的要求书写,不能有随意性;
“学号”要写全号(如0201140102),不能只写最后2位或1位数字;
5. 有关年月日等日期的填写,应当按照国标GB/T 7408—94《数据元和交换格式、信息交换、日期和时间表示法》规定的要求,一律用阿拉伯数字书写。如“2004年3月15日”或“2004-03-15”;
6. 指导教师意见和所在系意见用黑墨水笔工整书写,不得随便涂改或潦草书写。
毕业设计
开题报告
,根据所查阅的文献资料,撰写2000字左右的文献综述:
1 文献综述
(以“纯碱生产车间工艺设计”为例)
纯碱的性质及用途

英文名称:Sodium Carbonate
CAS号:497-19-8[1]
中文别名(俗称):纯碱、块碱、苏打(Soda) 、口碱(历史上,一般经张家口和古北口转运全国,因此又有“口碱”之说。)、碱面(食用碱)。
存在于自然界(如盐水湖)的碳酸钠称为天然碱。
无结晶水的碳酸钠的工业名称为轻质碱,有一个结晶水碳酸钠的工业名称为重质碱。
化学式
Na2CO3·10H2O
相对分子质量
106
碳酸钠为白色粉末或颗粒。无气味。有碱性。是碱性的盐。有吸湿性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。400℃时开始失去二氧化碳。遇酸分解并泡腾。溶于水(,35℃)和甘油,不溶于乙醇。水溶液呈强碱性,。。熔点851℃。半数致死量(30日)(小鼠,腹腔)。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。
溶解性
碳酸钠易溶于水,甘油,微溶于无水乙醇,不溶于丙醇。
碳酸钠是一种强碱盐,溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠),使溶液显碱性,有一定的腐蚀性,能与酸进行
复分解反应(Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2),生成相应的盐并放出二氧化碳。
稳定性
稳定性较强,但高温下也可分解,生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳,生成碳酸氢钠,并结成硬块。吸湿性很强,很容易结成硬块,在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种:Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
热力学函数
在(,100k)的热力学函数:
状态:s
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1):-
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1):-
标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1):
碳酸钠属于强碱弱酸盐(纯碱是盐,不是碱,是强碱弱酸盐。由于碳酸钠的水溶液电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH显碱性)
Na2CO3 ==== 2Na++CO32-
CO32- +H2O ==== HCO3- + OH-
HCO3- + H2O ==== H2CO3 + OH-
风化
在空气中易风化。
与酸反应
Na2CO3+ 2HCl(过量) ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3+ HCl(少量) ==== NaCl + NaHCO3
与碱反应
Na2CO3+ Ca(OH)2==== 2NaOH + CaCO3↓(碳酸钙白色沉淀,难溶于水,但可溶于酸) 与盐反应
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓(碳酸钡白色沉淀,难溶于水,但可溶于酸)
3Na2CO3+ Al2(SO4