自然界的水.doc

第三单元自然界的水复习资料(一)、水的组成和性质1、水的电解实验(1)实验装置:水的电解装置如图所示。(2)实验现象: 通电后,电极上有气泡产生,通电一段时间后,两个玻璃管内汇集了一些气体,与正极相连的玻璃管内的气体体积小,与负极相连的玻璃管内的气体体积大,体积比约为1:2。检验气体:体积小的气体能使带火星的木条复燃,证明是氧气;体积大的气体燃烧能产生淡蓝色火焰,证明是氢气。实验结论:水是由氢元素和氧元素组成的。水在通电条件下,发生分解反应,产生氢气和氧气。化学方程式为:3、水的物理性质水是无色、无味的液体。在4℃时,水的密度最大为1g/cm3。在101kPa下,水的凝固点为0℃(结冰),沸点是100℃。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。4、水的化学性质稳定:在高温条件下也不易分解,难以用水作原料直接制取氢气。水的pH为7。(二)、分子和原子1、分子(1)分子的概念分子是保持物质的化学性质的一种粒子。同种物质的分子化学性质相同,例如:空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧分子构成的,它们的化学性质相同。注意: ①分子不能保持物质的物理性质。例如:水和冰都是由水分子构成的,化学性质相同,但物理性质不相同,水是液态,冰是固态。②物质的物理性质,如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性,是宏观的,单个分子不能表现出来。③分子是保持物质化学性质的“最小”粒子,不是“唯一粒子”。因为构成物质的基本粒子有三种(分子、原子、离子),该物质由什么粒子构成,就由什么粒子保持它的化学性质。例如:保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子;保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子;保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。(2)分子的性质(原子的性也是这些) 2、原子(1)原子的概念和性质原子的概念:原子是化学变化中的最小粒子。①原子的概念可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。在化学反应中原子是最小的粒子,在反应中原子的种类不变,原子的数目和质量不变。②原子是化学反应中的最小粒子,但原子还可以再分(如原子由原子核和核外电子构成)。原子的性质:原子的体积和质量都很小;原子也是在不停地运动;原子间也有间隔;原子也注意:由分子构成的物质,其化学性质由分子保持,分子中的原子不保持物质的化学性质。例如水是由水分子构成的,水分子保持水的化学性质。水分子又是由氢原子和氧原子构成的。但其中的氢原子和氧原子既不保持氢气的性质,又不保持氧气的性质,更不保持水的性质。如果是由原子直接构成的物质,则其化学性质由原子保持。例如在汞这种物质中,不存在汞分子,汞是由汞原子直接构成的,汞的化学性质由汞原子保持。(2)原子同分子一样,也是时刻不停地做高速的无规则运动。温度越高,能量越大,运动速度就越快。(3)原子之间也有一定的间隔。3、用原子-分子论解释化学变化的实质从微观角度(即从原子、分子的观点)去分析,化学变化的实质实际上是一个“破而立”的过程,即构成物质的分子首先在一定条件下被破坏,分裂成原子,原子再重新组合生成其他物质的分子,这些新生成的分子再构成物质,有时,分裂成的原子也可直接构成物质。可以由下表加深理解:从以上分析可以看出化学变化的实质就是在化学反应中,分子要分成原子,原子不能再分,原子要进行重新组合。可直接构成物质;原子不显电性。分子与原子的相同点都是构成物质的一种粒子,质量和体积都非常小,彼此间有间隔,在不停地运动,都既有种类之分,又有个数之别,都不显电性。5、分子与原子的不同分 子原 子(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子(1)原子是化学变化中的最小粒子(2)在化学变化中分子的种类一定改变,数目可能改变(2)在化学变化中原子的种类,数目,质量均不改变(3)由分子构成的物质中化学性质由分子保持(3)由分子构成的物质中原子不保持物质的化学性质。由原子直接构成的物质中,原子才保持物质的化学性质(4)用化学式表示(4)用元素符号表示(5)分子由同种或不同种的原子构成(5)由质子、中子、核外电子构成(6)可以独立存在(6)多数情况下相互结合存在于分子中分子与原子的联系:注意:分子与构成这种分子的原子相比较,原子比分子小,但并不是所有的原子都一定比分子小。如最小的氢分子中,一个分子共含有2个质子和2个电子,其体积和质量均没有氧原子大。一个氧原子中就含有8个质子,8个中子和8个电子。6、原子的结构注意:(1)核电荷数=质子数=核外电子数   即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性。   (2)同一类原子,核电荷数即质子数相同。不同类原子,核电荷数即质子数不同。   (3)原子核内质子数不一定等于中子数。如铁原子中,质子数为26,中子数为30。   (4)并不是所有的原子中都存在中子。最常见的氢原子(普通氢原子)