化学方程式配平方法总结.docx

化学方程式配平方法总结掌握以下方法,对学生做题来说事半功倍,以下是小编精心整理的相关内容,希望对大家有所帮助!化学方程式配平方法总结用法:无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降值相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数。【例1】试配平Fe3C+HNO3-Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O。分析:复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价,此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价,再根据化合价升降法配平。Fe3C→Fe(NO3)3和CO2整体升高13价,HNO3→NO2下降13价(除了Fe、C以外,只有N变价)。易得Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O。用法:当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时,可将它们同等对待,即假定它们的化合价相同,根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价,若方程式出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍。【例2】试配平NH4NO3- HNO3+ N2+ H2O。分析:NH4NO3中N的平均化合价为+1价,元素化合价升降关系为: NH4NO3→HNO3:+1→+5升4×1价 NH4NO3→N2: +1→0降1×2价易得5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 用法:当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例3:试配平S+ Ca(OH)2- CaSx+ CaS2O3+ H2O 分析:NH4NO3中N的平均化合价为+1价(NH4中-3价,NO3中+5价),元素化合价升降关系为: NH4NO3→HNO3:+1→+5升4×1价 NH4NO3→N2: +1→0降2×2价易得2(x+1)S+3Ca(OH)2=2CaSx+CaS2O3+3H2O 若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分改变,配平宜从氧化产物、还原产物开始,即先考虑生成物,逆向配平;自身氧化还原反应方程式,宜从生成物开始配平,即逆向配平。例如:P+CuSO4+H2O-CU3P+H3PO4+H2SO4 该反应的氧化剂是P、CuSO4,还原剂是P,以反应物作标准求得失电子数比较困难,但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P,所以以1molH3PO4和1molCU3P作标准物容易求得失电子数。答案:1115245615 有机物参入的氧化还原反应,通常首先规定有机物中H为+1价,O为-2价,并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则,结合观察法配平。例如:H2C2O4+KMnO4+H2SO4-CO2+K2SO4+MnSO4+H2O 解析:H2C2O4中,令H为+1价,O为-2价,则C的平均化合价为+3价。1个H2C2O4化合价升高数为2,1个KMnO4化合价降低数为5,最小公倍数为10,故H2C2O4的系数为5,KMnO4的系数为2。配平的方程式为:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O 如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来,在配平时,如果所空缺的物质不发生电子的得失,仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境,可先把有化合