高中化学知识点总结离子反应.doc

..:..四、离子反应1、(辨析并举例)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非金属氢化物,某些有机物。举例NaCl固体不导电,溶于水后可以导电,所以是电解质。CaSO4、BaSO4等难溶物质在水中溶解度很小,在熔融状态下可以导电,所以这些物质也是电解质。非电解质:在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。包括大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等。举例:CO2、SO3、NH3、蔗糖、酒精注:我们讨论的电解质和非电解质都是化合物,单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。(辨析并举例)强电解质:在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子主要是离子。弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸(H3PO4)弱碱(如NH3·H2O)、水。例题:CH3COOH极易溶于水,为什么它是弱电解质,Ca(OH)2微溶于水,为什么它是强电解质?解释:CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比,它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多,只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子,所以CH3COOH是弱电解质。同样,Ca(OH)2虽然微溶于水,但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离,所以Ca(OH)2是强电解质。2、离子反应及离子反应方程式离子反应定义::①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小,反应即可发生。(1)酸碱盐之间的复分解反应a中和反应,根据参加反应的酸和碱的性质不同,又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱的反应等。例如:盐酸与氢氧化钠,盐酸和氨水,盐酸与氢氧化铁反应,氢氟酸与氢氧化钠反应b酸和盐的反应例如:盐酸和碳酸钙的反应c碱和盐的反应例如:氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应,碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠d盐和盐的反应例如:硝酸银溶液和氯化钠溶液反应(2)酸或碱与氧化物之间的反应例如:氧化铜和盐酸的中和反应,三氧化铝与氢氧化钠溶液的反应(3)盐类的水解反应例如:碳酸钠溶液呈碱性的原因,制氢氧化铁胶体(5)生成络离子的反应例如:氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液,氢氧化铜溶于氨水::反应中有电子转移。总的来说,仍然是反应物中某种离子浓度减小。(1)电解质与电解质之间的氧化还原反应例如:高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气(2)单质与电解质之间的置换反应例如:氯水加入溴化钠溶液中铁片放入氯化铜溶液中(3)非置换的氧化还原反应例如:铜与氯化铁溶液的反应::。(1)写,写出化学方程式:(2)改,将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式:注:拆成离子形式