高三化学复习第3课时 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠.ppt

第3课时碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠
要点·疑点·考点
碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠
碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠
Na2co3 naHco3
相互转化
+co3+H2o
固体,NaOH
3.(1)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2现象是:有白色晶体析出。
(2)如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3晶体?采用减压低温蒸干方法。
(3)只用试管怎样鉴别Na2CO3和HCl两种稀溶液? (启发:两溶液互滴现象是否相同?)
(4)Na2CO3溶液中加HCl(稀)直至不再产生CO2,此过程中c(HCO3-)怎样变化?
c(HCO3-)先逐渐变大,后又减小。
碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠
课前热身
,再向所得溶液中通入足量的CO2气体,有沉淀生成,则该单质是(BD)

,各利用了它们的什么性质(用化学方程式表示)
(1)用碳酸氢钠、氧化镁和碳酸钙制成的药片治疗胃酸过多:HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O、2HCl+MgO=MgCl2+H2O、2HCl+CaCO3=CaCl2+ CO2↑+H2O
(2)实验时若不慎将盐酸液洒落桌面上,可用碳酸氢钠处理:HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
(3)干粉灭火器里装有90%以上的碳酸氢钠用于灭火:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠
(括号中为杂质),请将相应的化学方程式填在横线上
(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
(2)Na2CO3固体( NaHCO3 )
2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O ;
(3)NaCl溶液( NaHCO3 )
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。
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mol/L mol/L 稀盐酸 75mL,标准状况下产生CO256mL。
【解析】
CO32- + H+ = HCO3-
5×10-4 5×10-4 5×10-4
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
×10-4 ×10-4 ×10-4
×10-4mol×=×10-2L = 56mL
碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠
能力·思维·方法
【例1】下列物质中不与NaOH溶液反应的是( )
①酚酞②Fe ③SiO2 ④H2S ⑤Cl2
⑥乙酸乙酯⑦NO2
A.①② B.②⑦ C.③④⑦ D.②
【解析】“NaOH溶液”包括NaOH和H2O。
【答案】D
【解题回顾】
NaOH在化学反应中的作用:
(1)强碱:提供OH-,表现五大通性;
(2)催化剂:如酯的水解反应;
(3)水解促进剂:如R-X的水解;
(4)腐蚀作用:如对皮肤、纤维等。
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【例2】将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量为( )
A. 1 mol~2 mol之间 B. 1 mol~4 mol之间
C. 2 mol~4 mol之间 D. 大于4 mol
【解析】
若无Na2O2固体存在时,2 mol NaHCO3分解至少生成1 mol Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时,还可生成1 mol Na2CO3和2 mol NaOH,所以最多不超过4 mol。
【答案】B
【解题回顾】
CO2与H2O共存时,CO2完全转化成Na2CO3后,多余的Na2O2再与H2O反应。
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【例3】若将含HCl mol Na2CO3的溶液中,经充分反应后,溶液中各物质的物质的量为( )
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