XX高中化学实验知识点总结四.docx

XX高中化学实验知识点总结四 ,因此,应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 ,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 ,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中,①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 ,它们是①加热kmno4制氧气②制乙炔③收集NH3。其作用分别是:防止kmno4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。 :利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如Nacl,kNo3。 :在沸点上差值大。乙醇中:加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。 :溶与不溶。 :Sio2。 :l4来萃取I2水中的I2。 :Fe粉:溶解在过量的NaoH溶液里过滤分离。 :把杂质转化成所需要的物质,如co2:通过热的cuo;co2:通过饱和的NaHco3溶液。 :用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2:将混合气体通过铜网吸收o2。 : 两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al3,Fe3:先加NaoH溶液把Al3溶解,过滤,除去Fe3,,再加酸让NaAlo2转化成A13。 :欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2co3中的NaHco3可用加热的方法。 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。 :欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。 :欲除去碘中的沙子,可采用此法。 :欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。 :欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。 :欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。 :欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。 :欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 :欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 “不”,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能品尝味道。 ,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶。 ,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。 ,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。 ,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;腐蚀性药品不能用纸,应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。 ,不要把滴管伸人量筒或接触筒壁。 ,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。 。熄灭时不得用嘴去吹。 。 ,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 。 ,不要直接用手去拿同,应用坩埚钳夹取。 ,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。 ,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。 ,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。 ,应先均匀加热后局部加热。 ,先拿出导管后撤酒精灯。 ,先检验气密性后装药品。 ,先排净装置中的空气后再收集。 ,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 、cH4、c2H4、c2