酸碱盐的复习.doc

酸、碱、盐、化肥知识点回顾一、酸1、概念:酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法——第一个字母是H,除了水和双氧水。如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)等。2、酸的通性:酸具有通性的原因是:酸电离时产生的阳离子全部是H+,所以酸的通性其实就是H+所表现出来的性质。(1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色;(2)与活泼金属单质反应:金属+酸→盐+氢气(置换反应);2HCl+Fe===FeCl2+H2↑H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑2HCl+Zn===ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑注:只有排在H之前的金属才发生此反应;必记镁、锌、铁与酸的反应‚酸――稀盐酸、稀硫酸;(3)与碱性氧化物反应:酸+碱性氧化物→盐+水6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(以上两个反应说明:稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈)HCl+CuO===CuCl2+H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O(以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO)(4)与碱反应:酸+碱→盐+水(复分解反应);HCl+KOH===KCl+H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O3H2SO4+Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+3H2O3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理(5)与盐反应:酸+盐→另一种盐+另一种酸(复分解反应)HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓(用于:检验Cl-)H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓(用于:检验SO42-)2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑用于:a、灭火器反应;b、检验CO32-;c、检验NaOH是否变质(Na2CO3);d、除去NaCl中的Na2CO32HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑用于:a、实验室制CO2;b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体(CaCO3);c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3;d、食用墨鱼骨粉(含有CaCO3)补钙的原理3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途:浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)色态无色液体,工业盐酸略带黄色(含Fe3+)无色粘稠状液体气味有刺激性气味无密度比水的密度大特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性;脱水性;强氧化性;腐蚀性用途稀盐酸金属除锈;制造药物;制染料、味精、葡萄糖;人体胃液中含有少量盐酸,助消化;稀硫酸金属除锈;浓硫酸作干燥剂;生产化肥、农药和炸弹;精炼石油注:①浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂,能干燥中性、酸性的气体,如:氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等;②浓硫酸溶于水会放热,所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入水中,并不断搅拌。③浓硫酸具有腐蚀性,所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上,要立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。二、碱1、概念:碱是指电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。简单的判断方法:化学式的最后是OH-的就是碱(除了醇)。如:NaOH、Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)等。2、碱的通性:碱具有通性的原因是:碱电离时产生的阴离子全部是OH-,所以碱的通性其实就是OH-所表现出来的性质。(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色;(2)与酸性氧化物反应:碱+酸性氧化物→盐+水;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(NaOH在空气中变质的原因)2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O(利用NaOH溶液可吸收污染空气的SO2)2NaOH+SO3===Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O用于:a、检验CO2;b、除去CO中混有少量的CO2;c、用石灰浆抹墙会变硬的原因;d、石灰水放到空气中一段时间后会产生一层白膜的原因(3)与酸反应:碱+酸→盐+水(复分解反应);(4)与盐反应:碱+盐→另一种盐+另一种碱(复分解反应);2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3===3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓(工业制NaOH原理)3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2颜色状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2特性具有较强腐蚀性,易潮解;水