2.化学反应的限度.doc

本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,共100分,测试时间90分钟请将第一卷的答案涂在答题卡上。可能用到的原子量:第I卷(选择题,共49分)一、选择题(本题包括18个小题,1—5每题2分,共10分;6—18题每题3分,共39分。每题只有一个选项符合题意),反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是() (N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 ,H2和NH3的质量分数不再改变 () (气)+I2(气)2HI(气) (气)+N2(气)2NH3(气) (气)+O2(气)2SO3(气) (固)+CO2(气)2CO(气)3.(2006重庆11)已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是(),,,Y的转化率降低4.(2004天津)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是(),,,,充入1molAr(g),分别从两个途径使反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)达到平衡状态。(I)A、B的起始浓度均为2mol·L-1;(Ⅱ)C、D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1。关于上述平衡状态的说法中正确的是()A.(I)和(Ⅱ)两途径最终达到平衡时,,(I)途径混合气体密度为(Ⅱ)途径混合气体密度的2倍C.(I)和(Ⅱ)两途径最终达到平衡时,,(I)途径的反应速率VA等于(Ⅱ),一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数() :A(s)+2B(g)3C(g);△H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图 IIIIII下列判断一定错误的是() ,且乙使用的催化剂效率较高 ,且甲的压强较高 ,且甲的温度较高 ,:xA(g)+yB(g)zC(g);△H<0,;当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时,。则下列叙述正确的是() +y>z .(2004广东)可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定的温度下反应达平衡,各物质的量之比为:n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4,若缩小容器的体积,当反应再次达平衡时各物质的量为:n(O2)=、n(SO3)=()(),S2- ,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,在不同温度、不同压强(p1>p2)下达到平衡时,混合气中SO3的体积(SO3)随温度变化的曲线应为() 12.(2005全国卷二)已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g);△H<0,下列说法正确的是() ,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 ,从而缩短达到平衡的时间 ,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正