第一、二章化学基础知识初三()班姓名__________一、H氢原子量:1He氦原子量:4Li锂原子量:7Be铍原子量:9B硼原子量:11C碳原子量12N氮原子量14O氧原子量16F氟原子量19Ne氖原子量20Na钠原子量23Mg镁原子量24Al铝原子量::40K钾原子量39Ca钙原子量40SO4:96CO3:60NO3:62Mn锰原子量55Fe铁原子量56Cu铜原子量64Zn锌原子量65Ag银原子量108Ba钡原子量137I碘原子量127二、背出常见的离子:氢氧根离子硝酸根离子碳酸氢根离子碳酸根离子硫酸根离子铵根离子磷酸根离子亚硫酸根离子三、背出下列酸、碱、盐的化学式盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钡氨水氢氧化钙氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铝氢氧化镁碳酸钠碳酸钙碳酸钡碳酸钾氯化钙氯化钠氯化铁氯化银硫酸钡硫酸铜碳酸氢铵硝酸银硝酸钡氯酸钾硫酸铵磷酸钾四、常见的酸:如这些酸时产生的只有(由离子和离子构成)。(一)盐酸1、电离方程式2、盐酸是的水溶液,打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口上方出现,闻到气味,所以浓盐酸具有。浓盐酸敞口放置质量会,质量分数会,故要保存。(二)、硫酸1、电离方程式_____________2、①浓硫酸溶于水时,稀释时应先在烧杯中放好,再将沿缓缓倒入中,并不断用搅拌。②浓硫酸有,可作为敞口放置时因吸收导致。③浓硫酸有___性,衣服、纸张沾到浓硫酸会,浓硫酸对皮肤有。3稀盐酸的化学性质(1)能使变红色。(2)稀盐酸与碱反应如:HCl+NaOH=+H2O如:HCl+Ca(OH)2从微观上分析,这类反应(3)盐酸与某些盐反应2HCl+CaCO3=HCl+Na2CO3=HCl+AgNO3=(4)盐酸与金属氧化物反应HCl+CuO=HCl+Fe2O3=现象:铁锈逐渐溶液变成(5)、与较活泼的金属反应生成H2Zn+HCl=Fe+HCl=Al+HCl=现象:,固体减少。3、稀H2SO4的化学性质(1)能使。(2)稀H2SO4与碱反应如:H2SO4+NaOH=如:H2SO4+Ba(OH)2从微观上分析,这类反应(3)稀H2SO与某些盐反应H2SO4+Na2CO3=BaCl2+H2SO4=Ba﹙NO3)2+H2SO4=(4)稀H2SO与金属氧化物反应H2SO4+CuO=现象:氧化铜逐渐溶液变成H2SO4+Fe2O3=(5)、硫酸与较活泼的金属反应生成H2H2SO4+MgH2SO4+Fe现象,溶液变成,固体减少。H2SO4+Al由此归纳出盐酸、稀硫酸等酸有相似的性质,分别是、、、、从微观上分析,它们表现出相似的性质是因为。五、常见的碱:溶碱:微溶碱:它们时产生的只有(绝大多数碱由和构成)。2、NaOH、Ca(OH)2的性质:氢氧化钠( )氢氧化钙( )1、俗称
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