2014年高考总复习新课标化学 综合测试6.doc

第六章综合测试
满分:100分时间:90分钟
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分)
( )
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高
,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种
(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
,也遵循能量守恒
答案 D
解析冰融化为水需要吸热,故水的能量高;化学反应的能量变化可以以光能、热能等形式变化;石墨能量较低,比金刚石稳定。
:
化学键
Si—O
O===O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
X

176
kJ·mol-1,则X的值为( )


答案 B
解析表示硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ΔH=- kJ·mol-1,根据反应热的定义可知ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=2E(Si—Si)+1E(O===O)-4E(Si—O)=2×176+-4X=-,解得X=460,故选B。
(ΔH的绝对值均正确) ( )
(s)+O2(g)===SO3(g)
ΔH=-315 kJ·mol-1(燃烧热)
(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)
ΔH=- kJ·mol-1(中和热)
+3O2===2CO2+3H2O
ΔH=-1 kJ·mol-1(反应热)
(g)===2H2(g)+O2(g)
ΔH=- kJ·mol-1(反应热)
答案 B
解析选项A中根据燃烧热的定义可知产物应是SO2。选项C中热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。选项D中ΔH应取正值。
(石墨)、 kJ·mol-1、 kJ·mol-1、 kJ·mol-1。 L(标准状况),经充分燃烧后, kJ,并生成液态水。下列热化学方程式或描述中,错误的是
( )
(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=- kJ·mol-1
(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=- kJ·mol-1
(石墨,s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=- kJ·mol-1
,H2的体积分数为40%
答案 B
解析 A项符合燃烧热的定义。B中气态水不是稳定化合物应改为液态水;C中若1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO2时,ΔH=- kJ·mol-1,1 mol CO完全燃烧时ΔH=- kJ·mol-1,由盖斯定律知,1 mol C(石墨)生成1 mol CO时ΔH=- kJ·mol-1-(- kJ·mol-1)=- kJ·mol-1,C项正确。D可设H2的物质的量为x,CO的物质的量为y,x+y= mol,+=710,解得x=1 mol,y= mol,H2的体积分数为40%。
,由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应,单位常用kJ·mol-1表示。已知
:
Ag2O(s)+2HCl(g)=== 2AgCl(s)+H2O(l)
ΔH1=- kJ·mol-1
2Ag(s)+O2(g)===Ag2O(s)
ΔH2=- kJ·mol-1
H2(g)+Cl2(g)===HCl(g)
ΔH3=- kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH4=- kJ·mol-1
则25 ℃时氯化银的标准生成热为( )
A.- kJ·mol-1 B.- kJ·mol-1
C.- kJ·mol-1 ,无法计算
答案 A
解析先根据标准生成热的定义写出热化学方程式:Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH,再利用盖斯定律进行计算,ΔH=(ΔH1+ΔH2+2ΔH3-ΔH4)=- kJ·mol-1。
6.(2013·大同高三学情调研)已知Na2O2+H2O―→NaOH+O2↑(ΔH<0)(方程式