注意:④足量Zn与浓H2SO4反应,还原产物刚开始为SO2、浓H2SO4变稀时,还原为H2⑤Cu与浓H2SO4反应,还原产物为SO2,浓H2SO4变稀时,反应终止③浓H2SO4与不活泼金属单质反应,需加热(3)与还原性化合物反应:2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O2HI+H2SO4(浓)==I2+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O浓硫酸和稀硫酸的组成和性质名称浓硫酸稀硫酸浓度成分和铜和铁、铝和碳体现氧化性的元素还原产物氧化性强弱特性大,%小H2SO4分子H+、SO42-加热反应不反应常温钝化,加热反应反应生成H2加热反应不反应S+6H+~683年“炼石胆取精华法”——《黄帝九鼎神丹经诀》18世纪40年代前,用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料,放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。CuSO4·5H2O==CuO+SO3↑+5H2O∆2(FeSO4·7H2O)==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2OSO3+H2O==H2SO4∆SO3+H2O==H2SO4沸腾炉炉气原料粉碎空气1)造气及净化—(接触法)4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温硫磺(S)或黄铁矿(FeS2)净化点燃(S+O2===SO2)净化:防止催化剂中毒
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