:..化学平衡图像专题(预习案)班级姓名编审:林小丽臧贻泉时间:【学习目标】知识技能:,。、解决问题的能力情感态度:培养学生严谨的学习态度和思维习惯【知识回顾】一、,反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡向移动;反应物浓度减小或生成物浓度增大,平衡向移动｡增大反应物浓度,正反应速率逆反应速率增大生成物浓度,正反应速率逆反应速率减小反应物浓度,正反应速率逆反应速率减小生成物浓度,正反应速率逆反应速率(填“增大、减小或不变)△v≠0的可逆反应,在其他条件不变时,增大压强,v正v逆(填“增大、减小或不变;下同);平衡向的方向移动;减小压强,v正v逆;平衡向的方向移动｡对于△v=0的可逆反应,在其他条件不变时,增大或减小压强,v正、v逆变化的程度;所以平衡移动｡,升高温度,v正v逆(填“增大、减小或不变;下同);平衡向方向移动;降低温度,v正v逆;平衡向方向移动｡,加入催化剂可以同等程度的改变反应速率,所以平衡移动,但是使用催化剂可以改变反应达到平衡的。【新课预衡图象的分析思路1、看图像一看面:看清图像中横坐标和纵坐标的含义。二看线:弄清图像中线的斜率或线走势的意义。三看点:明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。四看是否需要辅助线:等温线,等压线等。五看量:定量图像中有关量的多少2、联想规律:(1)即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律｡(2)掌握“先拐先平”原则,即高温高压时反应速率快,有利于先达平衡,也就是说在其他条件相同时,较高温或较高压强达到平衡所用的时间短。(3)运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系,即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)转化值之比。3、作出判断:依题意仔细分析作出正确判断｡三、化学平衡图象的类型1、速率—时间图2、浓度(物质的量)—时间图v正反应速率v逆v正v正v逆v逆0t1t2时间对于A(g)+2B(g)C(g)△H<0反应,该反应的方程式此图中t1时刻改变了条件;t2时刻v正v逆(填>、<、=)t2时刻改变了条件。3、含量—时间—温度(或压强或催化剂)图(C%指产物百分含量,B%指某反应物百分含量)(1)含量—时间—催化剂则a表示催化剂,b表示催化剂(填使用、不使用)。(2)含量—时间—温度(3)百分含量--压强—时间图像则T1T2(填>、<、=)则P1P2(填>、<、=)化学平衡图像专题(探究案)【探究1】速率~时间图例1对于aA(g)+bB((g)△H=QKJ/mol反应,分析下列图像。(1)t2时刻改变的条件是(2)如果t2时刻是通过增大压强实现的,则a+bc如果t2时刻是通过升高温度实现的,则△H0(3)若a+b≠ct2时刻改变的条件是若a+b=ct2时刻改变的条件可能是【探究2】含量~时间~温度(压强)图例2对于反应mA(气)+nB(气)≒pC(气)+qD(气)
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