第二套09.doc

第二套1、下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是:()+、、、B.、、、C.、Ba2+、、D.、、、2、•.•.盐溶液中,恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐,则中n值是:()、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是:()、现有乙酸和两种链状单烯烃混合物,其中氧的质量分数为a,、•.•.的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是A.>,>B.=,=C.>,>D.>,>6、为了检验某含有杂质的样品的纯度,现将克样品加热,其质量变为g,,则该样品的纯度(质量分数)是:()、右图表示反应,,在某温度时的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是:,%,的平衡转化率将大于85%,v正和v逆将以同样倍数减少8、(15分)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用(15分)下图所示装置中,甲、乙、%的NaOH溶液、%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。(1)接通电源,经过一段时间后,%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:①电源的N端为极;②电极b上发生的电极反应为;③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积:;④电极c的质量变化是g;⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液;乙溶液;丙溶液;(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?;10、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+·mol-1CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s)△H2=-·mol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3=kJ·mol-1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO