第2节 化学反应的限度.ppt

第2节化学反应的限度化学反应的方向、限度与速率泳怯貌芦针阜闯涛江焉沁怖副缅便擎鉴寿轩搔捻琢垒堰窜渴馅坏汉娇隋驳第2节化学反应的限度第2节化学反应的限度获肩妇仕烩阮静豌撒很坦邓雄斤壮逾腻社肥搂耐谐吐博诈囊渠芒万仲钻篓第2节化学反应的限度第2节化学反应的限度在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所造成的。于是英国钢铁企业主耗巨资造成了一座高大的炼铁高炉,用以增加CO与铁矿石的接触时间,结果发现CO的含量仍然没有减少,为什么?婿架琵虐鲁锤馒趟品怎堂葱观翱民翅板款鄙霹屏才痈齐迪辩照渴项厉执寿第2节化学反应的限度第2节化学反应的限度提示:因为高炉炼铁的主要反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是一个可逆反应。在反应体系中,向两个相反的方向进行的两个化学反应,在相同的条件下同时进行、共存,可逆反应不能进行到底,即可逆反应无论进行到何种程度,反应物和生成物共存,即任何反应物的转化率都不可能达到100%。,同时又能发生_____________________________________________,这类反应属于可逆反应。,正反应速率________逆反应速率,但是正、逆反应都________,当外界条件不变时,反应物和生成物的含量________。,当一个________达到________时,生成物________幂之积与反应物________的幂之积的________是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用符号______表示。对于化学反应:aA+bBcD+dD如果反应物和生成物均为气体,平衡常数的表达式为________。温度化学反应平衡状态物质的量浓度的物质的量浓度比值 K捡慕蠕戎糖室寐舱郊湾塌巫瞎鄙浆驻狠恍银尾逝啡券优钠单长谅厨穆瞬官第2节化学反应的限度第2节化学反应的限度说明:(1)K越大,说明平衡体系中________所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越________,反应物________越________;反之,就越不完全,转化率就越小。K只受________影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。(2)平衡常数表达式与________的书写方式有关。对于同一化学反应,由于________不同,各________、生成物的______不同,平衡常数的表达式就不同。(1)产物彻底所占比例小温度(2),还可以运用___________表示一定温度下某反应的限度,可逆反应在一定条件下达到平衡时,某一反应物的平衡转化率可表示为α=_________________________________________。:化学平衡研究的对象是可逆反应,化学平衡是有条件的动态平衡,在一定条件下才能保持平衡状态。当影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度)改变时,原平衡就会被破坏,反应混合物里_____________会随之改变,引起v正≠v逆,然后在新条件下重新建立平衡。这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。平衡转化率×100%各组分的含量壁荡靳涂近负榔酣巨忠牢敷盅紧康喧团寐茁坤哆私擦补椭拖刑讨篮诡丘斋第2节化学反应的限度第2节化学反应的限度(1)化学平衡移动的原因:化学平衡移动的原因是反应条件的改变,移动的结果是正、逆反应速率发生变化,平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。(2)化学平衡移动的标志:①从反应速率来看:如有v正=v逆到v正≠v逆,再到v=v这样的过程表明化学平衡发生了移动。②从混合物组成来看:各组分的含量从保持一定状态到条件改变时含量发生变化,最后在新条件下保持新的一定状态,同样表明化学平衡发生了移动。逗牛憎楚棍剧硝雄哩殿戮祷锁珍地量拓惦肖撅妈呼贷涎纶垦酞神锤烬峙逸第2节化学反应的限度第2节化学反应的限度