九年级化学 第二单元第三节海水制碱课件 鲁教版.ppt

第三节
海水“制碱”
信息分析
海水中含量最多的盐就是食盐(NaCI),
我国海岸线漫长,可采用盐田法晒制而得。
原料来源广,成本低,且和纯碱(Na2CO3)
都属钠盐,在组成上都含钠元素。
大胆假设
——食盐(NaCI)可以转化为纯碱(Na2CO3)
以从海水中得到的为原料,如何实现NaCI Na2CO3的转化?
CO2
加C、O
去CI
元素守恒
向饱和食盐水中通入CO2
向饱和食盐水中先通入
制成饱和氨盐水
氨气溶于水显碱性,氨盐水比食盐水更易吸收CO2
中和反应原理!
加压
石灰石
食盐
寻求依据
——解决如何转化的问题
氨气
海水“制碱”的原料:
食盐、石灰石和氨气
成果共享
↓↓↓
Na CI CO2 使CO2更易被食盐水吸收
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI

2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
奥秘揭示
同温下NaHCO3 比 NH4C1的溶解度小,易结晶析出。
吸氨
碳化
过滤
热解
酸式碳酸钠或小苏打
纯碱或苏打
△
明确原理
——海水制碱的反应方程式
反应为什么能发生呢?
查询溶解度
食盐、石灰石和氨气
↓
CO2
CaCO3=CaO+CO2 ↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2NH4CI=CaCI2+2NH3↑+2H2O
氨碱法
高温
Ca O
↑
→Ca(OH)2
NH4CI↓
提供CO2
回收氨气
氨气可以循环利用
氨气作为媒介
提出方案——流程分析
有利有弊
扬长避短
氨碱法
联碱法
评价方案——精益求精
侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请,毅然从美国启程回国,决心自己开发制碱新工艺, 经过600多次研究实验,分析了2000多个样品,历时5年,于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。生产的
在美国费城的国博览会上获得金质奖章,并作为国货精品畅销全世界。
红三角牌纯碱
苏打和小苏打的用途