中国农业大学赵士铎版普通化学6.ppt

第六章溶液和胶体6溶液和胶体一般说来,物质可以存在四种不同的物理状态,气、液、固和等离子态,物质处于何种状态与外界条件密切相关。气体的基本特征是其无限膨胀性和无限掺混性。温度和压力等环境条件对气体的体积影响非常灵敏。固体的体积和形状一定,温度和压力等环境条件对固体的体积影响极小。液体的物性介于气体和固体之间,具有一定的体积,而无一定的形状,具有流动性。温度和压力等环境条件对液体的体积影响较小。三者在界面、密度、分子间距离、分子间吸引力、分子运动等方面存在差别。(简称物态),可压缩性大流动性,可压缩性不大具有一定体积和形状,可压缩性很小,这是由于组成物质的微粒间的距离和相互作用大小不同造成的。聚集态的相互转化气(g)液(l)固(s)凝聚蒸发升华凝固凝华熔化不同的聚集态各有其特点相系统中物理性质和化学性质的完全相同的任何一个均匀的部分——称为一个相。系统可分为:单相系统(均匀系统)多相系统(不均匀系统)相与相之间有明显的界面同一个相可以是分离的,例NaCl晶体应用相的概念需区分:相与聚集态不同;相数与物质种类数;相与界面的关系。(或分散相)包含分散质的物质叫分散剂(或分散介质)分散系的分类按聚集态分散剂|气|固|液|分散质|气 固液|气固液|气固液|按分散质粒子大小粗分散系(直径>100nm)—悬(乳)浊液胶体分散系(1~100nm)分子(或离子)分散系(<1nm)。:某组分的质量与溶液的总质量之比wB=mB/m物质的量浓度c定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量cB=nB/V常用单位:mol·L-1或mol·dm-3质量摩尔(物质的量)浓度b定义:单位质量溶剂中所含溶质的物质的量bB=nB/mA常用单位:mol·kg-(摩尔分数)定义:某组分的物质的量与溶液中总物质的量之比 XB=nB/n性质:X(B)=1浓度的分类质量浓度,不会随温度的变化而改变;体积浓度,体积则易于度量。:符号n,单位mol。一个基本物理量。是以摩尔(mol)为计量单位来表示微观粒子数量的物理量。定义:物质B的物质的量nB是物质中组分B的基本单元数目除以该物质的基本单元数NA(阿伏伽德罗常数[±]×1023mol-1)所得到的物理量。即体系中B物质的物质的量为物质B的基本单元数目是阿伏伽德罗常数的若干倍。注意!使用物质的量及其单位mol时,应指明基本单元物质的化学式、粒子符号或其特定组1mol(H2SO4)表示含有NA个基本单元为(H2SO4)的微粒。1mol(H2SO4)表示含有NA个基本单元为(H2SO4)的微粒。1mol(2NO+O2=2NO2)表示基本单元为(2NO+O2=2NO2)的化学反应发生了一个摩尔的反应。即1mol(2NO)与1mol(O2)作用生成1mol(2NO2)。,cB≈bB例:用作消毒剂的过氧化氢溶液,其质量分数w=%,密度ρ=·mL-1,计算溶液的b(H2O2)和c(H2O2)。解:b(H2O2)==·kg-1c(H2O2)==·L-、物理性质。其中某些性质主要有溶质的性质所决定,如密度、颜色、导电性和酸碱性等。但通过实验发现,无论何种溶液有四种性质与溶质的本性无关,而主要由溶液中所含溶质的粒子数的多少决定。而且此类性质在各种稀溶液中表现的尤为突出,称为稀溶液的通性。但这一通性由于电解质溶质的电离作用和挥发性气体溶质的挥发作用,使得它们在定量计算上,出现了困难。但对于难挥发、非电解质溶质在溶液中的稳定性,使其在稀浓度范围内具备较好的线性关系,具有较大的应用范围。