第一节(3)第一章物质结构元素周期律【复习】原子的组成原子核质子中子带负电(×10-31千克)带正电(×10-27千克)不带电(×10-27千克)质子数(核电荷数)=核外电子数(原子不显电性)核外电子原子三、核素质量用相对质量来表示质子的相对质量=1个质子的质量1个12C原子的质量612=×10-×10-26kg12=•1个中子的质量=×10-27kg中子的相对质量=(用A表示):忽略电子的质量,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数相加起来所得的数值。原子核组成的表示符号:XZA质子数(核电荷数)=核外电子数等于原子序数质量数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1、核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。116688(1)表示核素要用原子符号:AXZ(2)绝大多数元素都包含多种核素,一种核素就是一种原子(到2001年底已发现114种元素的3070种核素)(3)多数核素能在自然界中稳定存在,少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存在(如24Na)11(1)天然、稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的百分数(丰度)一般是不变的。如氯元素有两种同位素,%、%1717(2)在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),但物理性质有所不同。同位素的应用::2、同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素,都是氢元素的同位素。1113、相对原子质量(Ar)(1)原子(核素)的相对原子质量如16O的相对原子质量:8Ar(16O)=×10-×10-26kg12=(核素)的近似相对原子质量=质量数(A)1个12C原子的质量6121个原子的质量=37Cl:(2)元素的相对原子质量如氯元素有两种同位素:35Cl和37Cl35Cl:原子(
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