实验六：硫酸亚铁铵的制备.doc

。从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质掌握水浴、减压过滤等基本操作学习pH试纸、吸管、比色管的使用学习用目测比色法检验产品质量。。硫酸亚铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4(NH4)2SO4·6H2O由于复盐的溶解度比单盐要小,因此溶液经蒸发浓缩、冷却后,复盐在水溶液中首先结晶,形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。比色原理:Fe3++-=Fe(SCN)n(3-n)(红色)用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。Fe3+-生成红色的物质[Fe(SCN)]2+,当红色较深时,表明产品中含Fe3+较多;当红色较浅时,表明产品中含Fe3+较少。所以,溶液在比色管中配制成待测溶液,将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较,根据红色深浅程度相仿情况,即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量,从而可确定产品的等级。:台称,布氏漏斗,抽滤瓶,比色管(25ml),水浴锅,蒸发皿,量筒(10、50ml),酒精灯。:3mol·L-1H2SO4溶液,铁屑,(NH4)2SO4(固体),1mol·L-1Na2CO3溶液,·L-溶液,pH试纸。(g/100gH2O)0℃10℃20℃30℃40℃FeSO4·(NH4)·(NH4)·(NH4)2SO4·—表2不同等级标准溶液Fe3+含量规格ⅠⅡⅢFe3+含量(mg),348K趁热过滤硫酸亚铁铵的制备缓慢冷却水浴加热出现结晶膜加FeSO4调PH值配(NH4)2SO4饱和溶液抽滤、称重配(NH4)2SO4饱和溶液:(NH4)2SO4)的质量:**132g/mol=,量取水:75:100=,x=*100÷75=(水)=(2*:也可以将称取的(NH4)2SO4加到FeSO4的溶液中,添加少量的水使之溶解,水浴加热出现结晶膜,缓慢冷却)Fe3+的限量分析移入1000ml容量瓶,/|mL的Fe3+标准溶液制备不含氧的水(可在实验前进行)(SO4)212H2O溶于水()称1g样品于25mL比色管加2mL3mol/LHCl、15mL不含氧水、振荡、加1mL25%溶液、加不含氧水至刻度12H2O溶于水()、1mL、2mLFe3+标准溶液于25mL比色管加2mL,3mol/LHCl、15mL不含氧水、振荡、加1mL25%溶液、加不含氧水至刻度12H2O溶于水()不含氧水的准备:在250mL锥形瓶中加热150mL纯水至沸,小火煮沸10~20分钟,冷却后备用。