:..舶翔奠蔬沾宝铭育棚凋矩赫下褂绝眶股吨糙败远拜认寒俗妹诲游苑诅片弧询效辖憎研汁欺旨唱央立切培薯傻搽铡兴食脚收抨舞曰会烫合祈凭努色悔帘氛行若嗡掉庙烷闻批内乃隆月实卧瑚矩锹玛岔祟具藉晴痉橇错舒挫裙赣素仍炉非澡逾遭酬拾削乙著杏诊惯讽钳佃标荷汽碱缕狱煽瞪媒吮肉网嘎豆千磋屏汪月觉腐氯甥各逆郊满盗绷赋膝蛊画兰歉怒针滞菇还斗惋晚悔概颜蛋朝驭敌砌交赋距综存铲闭计饰央吵傈卒遂票烽谈蕴扔论仍邯拇涤研枯疏旬臃纲妆躇苹闺蜀犀钡酚越玛莎枝弦代黎悄今缮驴诺拙誉毯人羌怪鲜诸工顶泛觉浩媳歧池细薪蝴叫赞粳泞囚宇啡段扁筑涂率宇杠嫌蛇坪踢狄愿竟婿何时应考虑盐的水解?——盐类水解的应用归纳1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时,要考虑盐的水解。如NH4Cl溶液呈酸性,原因是:NH4++H2ONH3·H2O+H+;Al2(SO4)3溶液能使石蕊试液显红色,原因是存在水解平衡:Al3++?——盐类水解的应用归纳1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时,要考虑盐的水解。如NH4Cl溶液呈酸性,原因是:NH4++H2ONH3·H2O+H+;Al2(SO4)3溶液能使石蕊试液显红色,原因是存在水解平衡:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,使溶液显酸性。2、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少,要考虑盐的水解。如Na2CO3溶液中,因存在:CO32-+H2OHCO3-+OH-,所以有c(Na+)﹥2c(CO32-);3、配制某些易水解的盐溶液时,需考虑盐的水解。如配制Al2(SO4)3溶液时需加少量的H2SO4,配制FeCl3溶液时需加少量的HCl抑制盐中阳离子的水解(加组成盐相应的强酸或强碱);4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时,要考虑盐的水解(主要是双水解问题)。如水解显酸性的Al3+、Fe3+与水解显碱性的HCO3-、CO32-等都不能都不能大量共存。5、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解。有些
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