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化学补救题1、根据热化学方程式:S(l)+O2(g)SO2(g);△H=-()A、S(s)+O2(g)SO2(g),、S(g)+O2(g)SO2(g),、形成1molSO2中化学键时释放的能量小于破坏1mol硫和1mol氧气中的化学键时吸收的能量D、形成1molSO2中化学键时释放的能量大于破坏1mol硫和1mol氧气中的化学键时吸收的能量2、已知:Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+·mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-·mol-1则2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )A.-·mol-1B.-·mol-1C.-·mol-1D.-·mol-,通电后A极上析出Ag,对该装置的有关叙述正确的是() A、P是电源的正极B、F极上发生的反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑C、电解时,甲、乙、丙三池中,除E、F两极外,其余电极均参加了反应D、通电后,甲池的PH减小,而乙、,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,、――4e-=O2↑+,将甲、乙两溶液混合,,(标准状况)(NO3)2的混合溶液一段时间后,,原溶液中Cu2+的物质的量浓度为(忽略电解后溶液体积的变化)()/、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是()A、电池工作时,锌失去电子B、电池正极的电极反应式:2MnO2(s)+H2O(l)+2e—→Mn2O3(s)+2OH—(aq)C、电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D、,、下图为笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另外一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O下列说法正确的是()A、左电极为电池的阴极,a处通入的物质是甲醇B、右电极为电池的负极,b处通入的物质是空气C、负极反应式:CH3OH+H2O→CO2+6H++6e—D、正极反应式:O2+2H2O+4e—→4OH-8、利用右图装置,可模拟铁的电化学防护。下列有关说法正确的是(),为减缓铁的腐蚀,,K置于M或N处,,K置于M或N处,,K置于M或N